Question

20．下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

• A． SO₃^2-与SO₃
• B． CH₄与H₂O
• C． NCl₃与BF₃
• D． SO₃^2-与CO₃^2-

Answer 1

分析 先计算微粒中中心原子价层电子对个数，再根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，据此分析解答．

解答 解：SO₃^2-中S原子价层电子对个数=3+$\frac{6+2-3×2}{2}$=4、SO₃中S原子价层电子对个数=3+$\frac{6-3×2}{2}$=3，所以SO₃^2-与SO₃中S原子杂化类型分别是sp³、sp²，杂化类型不同，故A错误；
B．CH₄中C原子价层电子对个数=4+$\frac{4-4×1}{2}$=4、H₂O中O原子价层电子对个数=2+$\frac{6-2×1}{2}$=4，所以两种分子中价层电子对个数相等，C、O原子杂化类型都是sp³，杂化类型相同，故B正确；
C．NCl₃中N原子价层电子对个数=3+$\frac{5-3×1}{2}$=4、BF₃中B原子价层电子对个数=3+$\frac{3-3×1}{2}$=3，NCl₃中N原子杂化方式为sp³、BF₃中B原子杂化方式为sp²，杂化类型不同，故C错误；
D．SO₃^2-中S原子价层电子对个数=3+$\frac{6+2-3×2}{2}$=4，则S原子杂化类型是sp³，CO₃^2-中C原子价层电子对个数=3+$\frac{4+2-3×2}{2}$=3，C原子杂化方式为sp²，杂化类型不同，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子杂化方式判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确价层电子对个数计算方法是解本题关键，题目难度不大．