题目内容

8．下列不属于食盐用途的是（　　）
A．调味剂B．营养增强剂C．着色剂D．防腐剂

分析 食盐具有咸味，加碘盐中含有碘酸钾，食盐水浓度高，会把细菌细胞里的水分吸出来使其脱水死亡，据此解答．

解答 解：A．食盐具有咸味，可以做调味剂，故A不选；
B．加碘盐中含有碘酸钾，可以补充人体需要的微量元素，作为营养增强剂使用，故B不选；
C．食盐无着色剂作用，不可作为着色剂，故C选；
D．食盐水浓度高，会把细菌细胞里的水分吸出来使其脱水死亡，所以用食品腌制食品，可以延长食品存储时间，可作为防腐剂使用，故D不选；
故选：C．

点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉氯化钠的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：
（1）A中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C中可观察到的现象是溶液变浑浊．
（2）B装置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气．
（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是硝酸＞碳酸＞硅酸，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是N＞C＞Si．
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
（5）C装置的作用是吸收尾气．
（6）实验结论：非金属性：Cl＞Br．
19．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
下列说法正确的是（　　）
A．该溶液中可能含K+
B．该溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-
C．该溶液中一定不含NO3-
D．该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L
16．检验下列离子时，选用的试剂错误的是（　　）
A．Fe3+（KSCN溶液）B．Cl-（稀盐酸酸化的AgNO3溶液）
C．NH4+（NaOH溶液）D．SO42-（盐酸、BaCl2溶液）
3．对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，化学反应速率最快的是（　　）
A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（B2）=0.9 mol/（L•s）
13．（1）含0.6mol Al2（SO4）3的溶液中，Al3+的个数为1.2NA，在标准状况下的11.2L氮气，含有氮原子的数目为NA，某金属氯化物MCl281g，含有1.2mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为135g．mol-1．
（2）4mol的NH3和6mol的H2S含有相同的氢原子，相同质量的CO2和CO所含氧原子的物质的量之比为14：11，所含氧原子数相同的CO2和CO的物质的量之比为1：2，标准状况下体积比为1：2．
20．下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）
A．SO32-与SO3B．CH4与H2OC．NCl3与BF3D．SO32-与CO32-
7．已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z对应原子的原子核中质子数依次递增．
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价．
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质．
（1）元素X是Cl，Z是K．
（2）写出③中反应的化学方程式：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．
（3）写出④中反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
8．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（　　）
A．向无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，结论：溶液中含有SO42-
B．向无色溶液加入盐酸有气体产生，结论：溶液中有CO32-
C．向无色试液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Cl--
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液加热，有氨气生成，结论：溶液中含有NH4+

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