题目内容

10．下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是（　　）
A．氨气B．氮气C．氢氧化钠D．硫酸钡

分析 水溶液导电必须有自由移动的离子，电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，以此分析．

解答 解：A、氨气的水溶液能导电，是因氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电属于电解质，发生电离不是氨气本身，故氨气属于非电解质，故A正确；
B、N2不是化合物，不溶于水，因此不属于非电解质，故B错误；
C、氢氧化钠是在水溶液中自身电离出移动的离子能导电的化合物，则属于电解质，故C错误；
D、硫酸钡水溶液中不导电，熔融状态下导电属于电解质，故D错误，
故选A．

点评 本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．CH3COOH的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+．
1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+
B．1.06g Na2CO3含有的CO32-离子数小于0.01 NA
C．PH=3的醋酸溶液中，含有的H+数为0.001NA
D．2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3•H2O、NH4+、NH3的总数为1 NA
18．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：
（1）A中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C中可观察到的现象是溶液变浑浊．
（2）B装置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气．
（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是硝酸＞碳酸＞硅酸，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是N＞C＞Si．
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
（5）C装置的作用是吸收尾气．
（6）实验结论：非金属性：Cl＞Br．
5．下列说法中正确的是（　　）
A．明矾的化学式为Al2（SO4）3•12H2O
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．AlCl3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成
D．Al是重要的金属元素，其对应的氧化物为碱性氧化物
15．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol的OH-中含有的电子数为0.9NA
B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA
C．6.02×1022个 CH4所含氢原子数为0.4NA
D．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA
2．根据题意回答问题：
（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；
已知：0.55mol•L-1 HCl和0.50mol•L-1的NaOH溶液各50mL反应放出热量为1.42kJ，写出该反应的中和热的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
（2）101kpa时，1克乙醇（CH3CH2OH）液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）=3H2O（g）+2CO2（g）△H=-46akJ•mol-1．
（3）已知H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol，2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H2=+482kJ/mol
（4）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ•mol-1．
（5）①25℃时，浓度均为0.1mol/L的①氨水②氢氧化钠溶液③盐酸溶液④醋酸溶液，其c（H+）由大到小排列的顺序为：③＞④＞①＞②（用序号填空）
②95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10-6 mol•L-1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为10．
19．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
下列说法正确的是（　　）
A．该溶液中可能含K+
B．该溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-
C．该溶液中一定不含NO3-
D．该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L
20．下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）
A．SO32-与SO3B．CH4与H2OC．NCl3与BF3D．SO32-与CO32-

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