题目内容

20．下列物质中，只含有离子键的是（　　）
A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．CO2

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．含离子键和O-O非极性共价键，故A不选；
B．含离子键和O-H极性共价键，故B不选；
C．只含离子键，故C选；
D．只含共价键，故D不选；
故选C．

点评 本题考查物质中的化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C中不存在共价键，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）
A．SO32-与SO3B．CH4与H2OC．NCl3与BF3D．SO32-与CO32-
11．（1）0.5mol H2SO4 的质量是49g，其中含有0.5mol S，2NA个O．
（2）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比1：1，质量比7：11，所含氧元素的质量比1：2．
8．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（　　）
A．向无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，结论：溶液中含有SO42-
B．向无色溶液加入盐酸有气体产生，结论：溶液中有CO32-
C．向无色试液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Cl--
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液加热，有氨气生成，结论：溶液中含有NH4+
15．N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化剂．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-b kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-c kJ/mol
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=-（a-c+2b）kJ/mol．
（2）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．

①达到平衡时，平衡常数K甲=K乙＞K丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲＞c（N2）乙，c（N2）乙＜c（N2）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是CD．
A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快
C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．
5．某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体（CuSO4•5H2O）．

请回答：
（1）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al（OH）3．
（4）从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶过滤．
（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径③中反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，用途径 ①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为3：2．
12．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ．mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ．mol-1
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol
C．NaOH和HCl反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{550℃，30Mpa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
9．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加．回答问题：
（1）电源的N端为正极；
（2）电极b上发生的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）丙装置损失的质量为4.49g（该处保留两位有效数字）；电极b上生成的气体在标准状况下的体积为2.8L；
（4）电极c的质量变化是16gg；
（5）①若该直流电源为甲烷燃料电池，电解质溶液为KOH溶液．通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②已知上述燃料电池中，每转移1mol电子，就有 112KJ的化学能转化为电能．写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ/mol．
10．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如下．请回答相关问题．

（1）上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①BaCl2；试剂③HCl；操作②为过滤．
（2）判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量．
（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．
操作①的实验结果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸
编号实验操作预期现象和结论
①
②

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