题目内容

19．关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等．其中正确的是（　　）
A．①②③④B．②③④C．③④D．①②

分析 同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系．

解答 解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，
CO2和CO的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，
密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，
所以二者具有相等的分子数以及所含碳原子数，
故选C．

点评 本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用．

练习册系列答案
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19．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
下列说法正确的是（　　）
A．该溶液中可能含K+
B．该溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-
C．该溶液中一定不含NO3-
D．该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L
20．下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）
A．SO32-与SO3B．CH4与H2OC．NCl3与BF3D．SO32-与CO32-
7．已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z对应原子的原子核中质子数依次递增．
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价．
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质．
（1）元素X是Cl，Z是K．
（2）写出③中反应的化学方程式：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．
（3）写出④中反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
14．在25℃、101kPa下，1 6g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热362.88kJ．则  表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol．
4．现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH．
（1）上述物质中属于强电解质的是①②③④（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是②④⑥（填序号）
（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O=H2CO3+OH-．
11．（1）0.5mol H2SO4 的质量是49g，其中含有0.5mol S，2NA个O．
（2）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比1：1，质量比7：11，所含氧元素的质量比1：2．
8．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（　　）
A．向无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，结论：溶液中含有SO42-
B．向无色溶液加入盐酸有气体产生，结论：溶液中有CO32-
C．向无色试液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Cl--
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液加热，有氨气生成，结论：溶液中含有NH4+
9．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加．回答问题：
（1）电源的N端为正极；
（2）电极b上发生的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）丙装置损失的质量为4.49g（该处保留两位有效数字）；电极b上生成的气体在标准状况下的体积为2.8L；
（4）电极c的质量变化是16gg；
（5）①若该直流电源为甲烷燃料电池，电解质溶液为KOH溶液．通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②已知上述燃料电池中，每转移1mol电子，就有 112KJ的化学能转化为电能．写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ/mol．

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