一个原电池的总反应为Zn+Cu2+═Cu+Zn2+.该反应的原电池的正确组成是( )负极正极电解质溶液AZnCuCuCl2BCuZnCuCl2CZnCuZnCl2DCuZnCuCl2A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．一个原电池的总反应为Zn+Cu²⁺═Cu+Zn²⁺，该反应的原电池的正确组成是（　　）

	负极	正极	电解质溶液
A	Zn	Cu	CuCl₂
B	Cu	Zn	CuCl₂
C	Zn	Cu	ZnCl₂
D	Cu	Zn	CuCl₂

A．

B．

C．

D．

分析根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液，据此分析解答．

解答解：根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液，
A、Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，故A正确；
B、应该是锌作负极、Cu作正极，故B错误；
C、Zn作负极、Cu作正极、含铜离子的溶液作电解质溶液，故C错误；
D、应该是锌作负极、Cu作正极，故D错误；
故选A．

点评本题考查原电池原理，明确电池反应中得失电子的物质与正负极材料、电解质溶液的关系是解本题关键，原电池反应还是设计原电池的依据，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

1．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	100mL 1mol/LFeCl₃溶液中含有0.1N_A个Fe³⁺
	B．	1.06g Na₂CO₃含有的CO₃^2-离子数小于0.01 N_A
	C．	PH=3的醋酸溶液中，含有的H⁺数为0.001N_A
	D．	2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH₃•H₂O、NH₄⁺、NH₃的总数为1 N_A

2．根据题意回答问题：
（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；
已知：0.55mol•L^-1 HCl和0.50mol•L^-1的NaOH溶液各50mL反应放出热量为1.42kJ，写出该反应的中和热的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ•mol^-1．
（2）101kpa时，1克乙醇（CH₃CH₂OH）液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）=3H₂O（g）+2CO₂（g）△H=-46akJ•mol^-1．
（3）已知H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol，2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H₂=+482kJ/mol
（4）用CO₂和氢气合成CH₃OCH₃（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
则CO₂和氢气合成CH₃OCH₃（g）的热化学方程式为：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5kJ•mol^-1．
（5）①25℃时，浓度均为0.1mol/L的①氨水②氢氧化钠溶液③盐酸溶液④醋酸溶液，其c（H⁺）由大到小排列的顺序为：③＞④＞①＞②（用序号填空）
②95℃时，水中的H⁺的物质的量浓度为10^-6 mol•L^-1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为10．

19．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-（不考虑溶液中少量的H⁺和OH^-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g．
下列说法正确的是（　　）

	A．	该溶液中可能含K⁺
	B．	该溶液中肯定含有NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-
	C．	该溶液中一定不含NO₃^-
	D．	该溶液中一定含K⁺，且c（K⁺）≥0.1mol/L