下列实验操作中正确的是( )A．分液操作时.先将分液漏斗中的下层液体放出.然后再将上层液体放出B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时.应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时.浓硫酸溶于水后.应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．萃取操作时.应选择有机萃取剂.且萃取剂的密度必须比水大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
	B．	用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
	C．	用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
	D．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

分析 A．分液时应避免液体重新混合而污染；
B．蒸发时应避免温度过高而导致固体迸溅；
C．容量瓶只能在常温下使用；
D．萃取剂的选择与密度的大小无关．

解答解：A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出，这样的操作会使上层的液体经过分液漏斗下端时，沾上分液漏斗的内壁上沾有的下层的液体，应从上口倒出，避免液体重新混合而污染，故A错误；
B．蒸发结晶时，当蒸发皿中有大量固体出现时，就应停止加热，移去酒精灯，用余热将溶液蒸干，避免温度过高而导致固体迸溅，故B错误；
C．容量瓶用于配制一定浓度的溶液，为定量仪器，只能在常温下使用，故C正确；
D．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶，密度可以比水大，也可以比水小；萃取剂与溶质不反应，故D错误．
故选C．

点评本题考查较为综合，涉及实验的基本操作以及实验仪器使用时的注意事项等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

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物质（杂质）	试剂	有关离子方程式
NaHCO₃（Na₂CO₃）
FeCl₂（FeCl₃）

（3）镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C（用化学方程式表示）
（4）写出离子方程式CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O所对应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O．

4．

工业尾气SO₂有多种吸收和处理方法．
（1）亚硫酸钠吸收法
写出Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
（2）电化学处理法
①如图所示，Pt（1）电极的反应式为：SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
②当电路中转移0.02mol e^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．
（3）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉（Na₂S₂O₄），同时生成二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式：HCOO^-+OH^-+2SO₂═S₂O₄^2-+H₂O+CO₂．

1．在标准状况下，1体积水溶解224体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm³，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为（　　）

8．为了除去KCl固体中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按下列步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl．
（2）根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是除尽Mg²⁺、SO₄^2-；怎样证明A已过量将溶液静置，取上层清液，滴加稀硫酸，若有沉淀生成则A已过量．反之则不足．
②加入过量 B 的目的是除尽过量的Ba²⁺．
③加热煮沸的目的是使HCl挥发．
（3）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发．操作Ⅰ结束后，若需要沉淀，则还需洗涤．请简述该项操作的正确方法沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次．

18．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L ^-1AgNO₃，溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2-、I^-
	B．	c（ H⁺ ）/c（ OH^-）=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	由水电离的 c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
	D．	甲基橙呈红色的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、Fe³⁺、Cl^-

5．某含锰矿物的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂，A1₂O₃等．已知FeCO₃、Mn-CO₃难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锸矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

（1）设备Ⅰ中反应后，滤液1里锰元素只以Mn²⁺的形式存在，且滤渣1中也无MnO₂．滤渣1的主要成分是SiO₂（填化学式）．
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O 或2FeCO₃+MnO₂+8H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+CO₂↑+4H₂O．
（3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe²⁺完全氧化为Fe³⁺．设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe²⁺：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe²⁺，否则没有Fe²⁺．
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）₃，存在电离平衡：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O，加入NaOH溶液，H⁺被中和，浓度减低，Al（OH）₃不断溶解．

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的负极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑或者2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn²⁺ 进入阳极区发生副反应生成MnO₂造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．

2．要降低过量Zn和一定量稀H₂SO₄间反应生成氢气速率，下列措施正确的是（　　）

	A．	加入固体硫酸钠		B．	滴加几滴硫酸铜溶液
	C．	升高稀硫酸温度		D．	加入硫酸钠溶液

9．某学生做葡萄糖的还原性实验，4mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成．这是因为（　　）

	A．	葡萄糖浓度太大		B．	加热时间不够
	C．	CuSO₄溶液的量不够		D．	NaOH溶液的量不够

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