题目内容
氧化亚铁跟稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮气体，方程式为3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，则每溶解1mol FeO时，被还原的硝酸是 ．
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：Fe元素的化合价由+2升高为+3价，N元素的化合价由+5降低为+2价，结合氧化剂、还原剂得失电子数目计算．
解答：
解：反应3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O中，Fe元素的化合价由+2升高为+3价，N元素的化合价由+5降低为+2价，由方程式可知，当有3molFeO参加反应时，转移3mol电子，有1mol硝酸被还原，则每溶解1mol FeO时，被还原的硝酸是
mol，
故答案为：
mol．
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故答案为：
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| 3 |
点评：本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，注意利用化学反应方程式计算较复杂，题目难度不大．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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