Question

在标准状态下，有体积为4.48L的氯化氢，溶于水得到1L溶液（为盐酸）．
请计算：（写出计算过程）
（1）该盐酸中HCl的物质的量是多少？
（2）Cl^-物质的量是多少？溶液H⁺物质的量浓度是多少？
（3）若该盐酸密度为ρ g/cm³，则溶质的质量分数为多少？（用含ρ式子表示）

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算HCl的物质的量；
（2）HCl完全电离，溶液中n（Cl^-）=n（HCl），溶液中n（H⁺）=n（HCl），根据c=

n

V

计算c（H⁺）；
（3）根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算溶液质量，进而计算溶液中溶质质量分数．

解答： 解：（1）标况下，4.48L HCl的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
答：该盐酸中HCl的物质的量是0.2mol；
（2）HCl完全电离，溶液中n（Cl^-）=n（HCl）=0.2mol，溶液中n（H⁺）=n（HCl）=0.2mol，溶液体积为1L，则c（H⁺）=

0.2mol

1L

=0.2mol/L，
答：Cl^-物质的量是0.2mol，H⁺物质的量浓度是0.2mol/L；
（3）HCl的质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g，溶液质量为1L×1000ρg/L=1000ρg，故溶液中溶质质量分数为

7.3g

1000ρg

×100%=0.73ρ%，
答：溶液中溶质质量分数为0.73ρ%．

点评：本题考查物质的量有关计算，侧重考查溶液浓度有关计算，注意对公式的理解与灵活应用．