Question

3．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，15g甲基（-CH₃）所含的中子数为6N_A
• B． 一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3N_A
• C． 在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO₃^2-）=1mol/L，则Na⁺个数为2N_A
• D． 含4N_A个离子的固体Na₂O₂溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na⁺的浓度为1mol/L

Answer 1

分析 A、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基中含6mol中子来分析；
B、铁粉的物质的量不明确；
C、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解；
D、将过氧化钠固体溶于水配制成1L溶液，此过程中钠离子的物质的量不变．

解答 解：A、15g甲基的物质的量为1mol，而1mol甲基中含6mol中子，即6N_A个，故A正确；
B、铁粉的物质的量不明确，故反应转移的电子的个数无法计算，故B错误；
C、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解，故在1L的碳酸钠溶液中，当c（CO₃^2-）=1mol/L时，碳酸钠的物质的量n＞1mol/L×1L=1mol，则钠离子的物质的量大于2mol，即个数多于2N_A个，故C错误；
D、将过氧化钠固体溶于水配制成1L溶液，此过程中钠离子的物质的量不变，故所得溶液中的钠离子的浓度C=$\frac{n}{V}$$\frac{\frac{4{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}}{1L}$=4mol/L，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．