题目内容
13．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（ ）| A． | 酒精 | B． | 熔融的氢氧化钠 | C． | 液氯 | D． | 氯化钾晶体 |
分析 物质导电的原因：含有自由移动的离子或自由电子；
电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
解答 解：A．酒精是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故A错误；
B．熔融的氢氧化钠含有自由移动的离子，能够导电，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故B正确；
C．液氯是单质，不是电解质，故C错误；
D．氯化钾晶体，不含自由移动的离子，不能导电，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了电解质的判断及物质导电的判断，熟悉电解质、非电解质的概念及物质导电的条件是解题关键，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，题目难度不大．
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4．
某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（ ）
某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（ ）| A． | a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O | |
| B． | 外电路电子的流向是从a到b | |
| C． | 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 | |
| D． | b电极上发生还原反应 |
1．下列有关实验的描述正确的是（ ）
| A． | 常温下，用pH计测定0.1mol/L的甲酸钠溶液pH为13 | |
| B． | 向饱和醋酸钠溶液中添加0.1mol/L的碳酸钠溶液产生了无色气体 | |
| C． | 少量Mg（OH）2沉淀中加入氯化铵浓溶液可以观其察到白色沉淀溶解 | |
| D． | 向2ml 1mol/L的NaOH溶液中加入3滴 1mol/L MgCl2溶液，再加入3 滴1mol/L FeCl3溶液可以证明Mg（OH）2沉淀转变成Fe（OH）3沉淀 |
8．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）
| A． | K+、Cl-、NO3-、Ag+ | B． | H+、HCO3-、Na+、Cl- | ||
| C． | Na+、OH-、Ba2+、CO32- | D． | Mg2+、Cl-、H+、SO42- |
18．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
（1）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a目的是检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰；
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀；
（2）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；
（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是CaSO4；
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
| 操作 | 现象 |
| 取4g漂粉精固体，加入100mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
 | i．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a目的是检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰；
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀；
（2）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；
（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是CaSO4；
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
2．下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质．
（1）写出X元素的原子核外电子排布1s22s22p3；其单质的化学性质稳定（填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性强（填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是硝酸是强酸．
（2）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式
；已知w 的氯化物在177.8°C时会发生升华现象，由此可以判断它的晶体类型为分子晶体．
（3）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反 应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱．Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为AB．
A．T2Y4 B．T4Y9 C．T6Y10 D．T2Y3．
| 元素 | 结构特点及元素、单质、化合物的性质 |
| X | 气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐 |
| Y | 原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高 |
| Z | 单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末 |
| W | 最外层电子排布（n+1）sn（n+1）pn-1 |
| T | 单质升华可以产生紫色的烟 |
（2）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式
；已知w 的氯化物在177.8°C时会发生升华现象，由此可以判断它的晶体类型为分子晶体．（3）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反 应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱．Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为AB．
A．T2Y4 B．T4Y9 C．T6Y10 D．T2Y3．
3．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为6NA | |
| B． | 一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA | |
| C． | 在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1mol/L，则Na+个数为2NA | |
| D． | 含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为1mol/L |