题目内容

18．（1）在Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况．
（2）维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+，即Fe3+$\stackrel{维生素C}{→}$Fe2+
①在此变化中，Fe3+被还原（填氧化或还原，下同）；维生素C是还原剂
②若有1molFe3+转化为Fe2+，则维生素C失去（填得或失）1mol电子．

分析 （1）在Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu元素化合价升高，失电子被氧化，S元素化合价降低，得电子被还原，以此解答该题；
（2）Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，则维生素C作还原剂，据此分析．

解答 解：（1）在Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu元素化合价升高，失电子被氧化，S元素化合价降低，得电子被还原，电子转移的方向可数目可表示为；
故答案为：；
（2）①Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，则维生素C作还原剂；
故答案为：还原；还原；
②Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低1价，转移1个电子，若有1molFe3+转化为Fe2+，Fe元素得到1mol电子，所以则维生素C失去1mol电子；
故答案为：失去；1．

点评 本题考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，注意电子的转移方向和数目，难度不大．

练习册系列答案
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8．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
A．K+、Cl-、NO3-、Ag+B．H+、HCO3-、Na+、Cl-
C．Na+、OH-、Ba2+、CO32-D．Mg2+、Cl-、H+、SO42-
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
B．1.0L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023
C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA
D．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe2+被氧化时，需通入标况下C121.12L
6．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl．
（2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：

①净化N2和H2时，铜屑的作用是：除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）．
③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是5：1．
13．Ⅰ：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO3是一个关键步骤．
（1）某温度下，2SO2（g）+O 2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K=0.56（保留两位有效数字），若升高温度时，K将减小（填“增大、减小或不变”）．
（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是AC（填字母）．
A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
（3）在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应），根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）温度450℃；压强1×105Pa．
1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa
450℃97.598.999.299.699.7
500℃85.692.994.997.798.3
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是ACF．
A．容器的压强不变                   B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO 3的浓度不变         D．C（SO 2）=C（SO 3）
E．v 正（SO 2）=v 正（SO 3）          F．v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）
Ⅱ：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．
（1）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（2）若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1．
3．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为6NA
B．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA
C．在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1mol/L，则Na+个数为2NA
D．含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为1mol/L
10．下图所示的实验操作中，正确的是（　　）
A．
  取用药品		B．
   给试管加热
C．
滴加液体		D．
   称量10.05g固体
7．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是（　　）
A．CuCl2（CuCl2）B．AgNO3（Ag2O）C．NaCl（NaCl）D．CuSO4[Cu（OH）2]
8．下列实验操作正确的是（　　）
A．
酸式滴定管排气泡		B．
配制100 mL 0.01mol/L盐酸
C．
测定中和热		D．
验证铁与水蒸气反应生成气体

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