题目内容
11．1828年，德国化学家将一种无机物直接转变成有机化合物-尿素，由此打破了无机化合物与有机化合物的界限，尿素的化学式是（ ）| A． | CO（NH2）2 | B． | （NH4）2CO3 | C． | NH4NO3 | D． | CH3COONH4 |
分析 1828年德国化学家维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限，尿素的化学式为CO（NH2）2．
解答 解：1828年，德国化学家弗里德里希维勒首次用无机物质氰酸氨（一种无机化合物，可由氯化铵和氯酸银反应制得）与硫酸铵人工合成了尿素，尿素的化学式为CO（NH2）2．故选A．
点评 本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意相关知识的积累．
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1．下列有关实验的描述正确的是（ ）
| A． | 常温下，用pH计测定0.1mol/L的甲酸钠溶液pH为13 | |
| B． | 向饱和醋酸钠溶液中添加0.1mol/L的碳酸钠溶液产生了无色气体 | |
| C． | 少量Mg（OH）2沉淀中加入氯化铵浓溶液可以观其察到白色沉淀溶解 | |
| D． | 向2ml 1mol/L的NaOH溶液中加入3滴 1mol/L MgCl2溶液，再加入3 滴1mol/L FeCl3溶液可以证明Mg（OH）2沉淀转变成Fe（OH）3沉淀 |
2．下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质．
（1）写出X元素的原子核外电子排布1s22s22p3；其单质的化学性质稳定（填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性强（填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是硝酸是强酸．
（2）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式
；已知w 的氯化物在177.8°C时会发生升华现象，由此可以判断它的晶体类型为分子晶体．
（3）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反 应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱．Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为AB．
A．T2Y4 B．T4Y9 C．T6Y10 D．T2Y3．
| 元素 | 结构特点及元素、单质、化合物的性质 |
| X | 气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐 |
| Y | 原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高 |
| Z | 单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末 |
| W | 最外层电子排布（n+1）sn（n+1）pn-1 |
| T | 单质升华可以产生紫色的烟 |
（2）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式
；已知w 的氯化物在177.8°C时会发生升华现象，由此可以判断它的晶体类型为分子晶体．（3）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反 应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱．Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为AB．
A．T2Y4 B．T4Y9 C．T6Y10 D．T2Y3．
19．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铜电极上发生还原反应 | B． | 石墨电极附近溶液呈红色 | ||
| C． | 溶液中的Na+向石墨电极移动 | D． | 铜电极附近观察到黄绿色气体 |
16．下列数量的各物质中，含原子个数最多的是（ ）
| A． | 1molHCl | B． | 3.01×1023个O2 | C． | 12g12C | D． | 0.5molCH4 |
3．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为6NA | |
| B． | 一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA | |
| C． | 在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1mol/L，则Na+个数为2NA | |
| D． | 含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为1mol/L |
1．在碱性溶液中，能大量共存的离子是（ ）
| A． | Mg2+、Fe3+、NO3-、K+ | B． | Al3+、Na+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Na+、Ba2+、NO3-、Cl- | D． | K+、Na+、Cl-、HCO3- |