题目内容
12．写出化学方程式，一步完成．（1）Na→NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）Al2O3→AlCl3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（3）Fe（OH）2→Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（4）Na2O2→Na2CO32Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
分析 （1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（2）三氧化铝与盐酸反应生成氯化铝；
（3）氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁；
（4）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠．
解答 解：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）三氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
故答案为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（3）氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（4）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
点评 本题考查了化学方程式的书写，题目难度不大，熟悉各种物质的性质是解题关键，注意对基础知识的巩固．
练习册系列答案
相关题目
2．下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质．
（1）写出X元素的原子核外电子排布1s22s22p3；其单质的化学性质稳定（填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性强（填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是硝酸是强酸．
（2）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式
；已知w 的氯化物在177.8°C时会发生升华现象，由此可以判断它的晶体类型为分子晶体．
（3）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反 应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱．Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为AB．
A．T2Y4 B．T4Y9 C．T6Y10 D．T2Y3．
| 元素 | 结构特点及元素、单质、化合物的性质 |
| X | 气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐 |
| Y | 原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高 |
| Z | 单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末 |
| W | 最外层电子排布（n+1）sn（n+1）pn-1 |
| T | 单质升华可以产生紫色的烟 |
（2）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式
；已知w 的氯化物在177.8°C时会发生升华现象，由此可以判断它的晶体类型为分子晶体．（3）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反 应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱．Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为AB．
A．T2Y4 B．T4Y9 C．T6Y10 D．T2Y3．
3．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为6NA | |
| B． | 一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA | |
| C． | 在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1mol/L，则Na+个数为2NA | |
| D． | 含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为1mol/L |
7．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是（ ）
| A． | CuCl2（CuCl2） | B． | AgNO3（Ag2O） | C． | NaCl（NaCl） | D． | CuSO4[Cu（OH）2] |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 弱电解质一定是共价化合物 | |
| B． | 氨气溶于水，当c（OH-）=c（NH4+）时，表明NH3•H2O电离处于平衡状态 | |
| C． | 强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子 | |
| D． | 由0.1 mol•L-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH═B++OH- |
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．应用如图所示电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．两电极的材料分别为石墨和铁．
1．在碱性溶液中，能大量共存的离子是（ ）
| A． | Mg2+、Fe3+、NO3-、K+ | B． | Al3+、Na+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Na+、Ba2+、NO3-、Cl- | D． | K+、Na+、Cl-、HCO3- |
