Question

【题目】有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子最外层M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)

A.元素Y和Q可形成化合物Y2O3

B.T的一种单质的空间构型为正四面体形，键角为

C.X和Q结合生成的化合物为共价化合物

D.ZO2是极性键构成的非极性分子

Answer 1

【答案】B

【解析】

5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子最外层M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素，据此分析解题。

由分析知：X为S元素、Y为Fe元素、Z为C元素、Q为O元素、T为P元素；

A．Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，所以元素Y和Q可形成化合物Fe2O3，故A正确；

B．T是P元素，白磷的空间构型为正四面体形，但键角是60，故B错误；

C．X是S元素、Q是O元素，非金属元素之间易形成共价键，二氧化硫、三氧化硫均只存在共价键，为共价化合物，故C正确；

D．ZO2是CO2，只含极性键，且二氧化碳分子结构对称，为非极性分子，故D正确；

故答案为B。