题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A 有一种原子，中子数为零。B 原子的最外层电子数是电子层数的2倍。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。E元素的一种氧化物颜色为淡黄色。F与D同主族。请回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是_____，G的离子结构示意图为_____。
(2)F与G最高价氧化物的水化物的酸性强弱为_________>_________(填化学式)。
(3)简单D离子和E离子的半径大小关系为_____>_________(填离子符号)。
(4) B和D简单气态氢化物的稳定性强弱为_____<_____(填化学式)
(5) F的一种氧化物中氧的质量分数为50%，写出该氧化物与G单质水溶液反应的化学方程式：___________________。
【答案】第二周期ⅣA族 
HClO4 H2SO4 O2- Na+ CH4 H2O SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
【解析】
A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A有一种原子，中子数为零，则A为H元素；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，由于最外层电子数不超过8，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B核外电子排布为2、4，则B为C元素；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D核外电子排布为2、6，所以D为O元素，C原子序数介于C、O之间，则C为N元素；E元素的一种氧化物颜色为淡黄色，则E为Na，该氧化物为Na2O2； F与D同主族，则F是S元素，G是短周期元素，原子序数比S大，所以G为Cl元素，然后根据物质结构与性质关系分析解答。
根据上述分析可知：A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F是S，G是Cl元素。
(1) B是C元素，核外电子排布为2、4，所以C元素在周期表的位置是位于第二周期第IVA族；G是Cl元素，原子核外有17个电子，Cl原子得到1个电子变为2、8、8电子层结构，所以Cl-的离子结构示意图为
；
(2)同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。F是S，G是Cl元素，由于元素的非金属性S>Cl，所以酸性：HClO4>H2SO4；
(3) D是O，E是Na，二者形成离子核外电子排布为2、8。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小关系为O2->Na+；
(4)元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。B是C元素， D是O，由于非金属性O>C，所以氢化物的稳定性强弱关系为CH4<H2O；
(5) F是S元素，S的氧化物有SO2、SO3，若F的一种氧化物中氧的质量分数为50%，则该氧化物为SO2，G是Cl元素，其单质Cl2具有氧化性，SO2具有还原性，二者在水溶液中会发生氧化还原反应产生盐酸和硫酸，反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
