题目内容
【题目】回答下列问题
工业利用冶铜炉渣
含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等
制Fe2O3的生产流程示意图如下：
炉渣
滤液
沉淀
氧化铁
经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为 ______ 填序号．
a.Al b.Al(OH)3 c.Al3+ d.AlO2-
要证明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的实验操作顺序是 ______ 填序号．
①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
a. ①③ b.③② c. ③① d. ①②③
(3)25℃时，23gC2H5OH在血液中被氧气完全氧化放出668kJ热量，该反应的热化学方程式为 ______ ．
(4)X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，Q 的单质是一种重要的半导体材料，R的单质在常温下呈气态．
①X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是 ______ 用元素符号表示，写出含有X、Y、Z三种元素且水溶液显碱性的物质化学式 ______ ．
下列选项一定能说明R的非金属性比X强的是 ______ 填序号．
a.原子的半径：r(R)>r(X)
b.原子的最外层电子数：n(R)>n(X)
c.热稳定性：R的气态氢化物>X的气态氢化物
d.酸性：R的最高价氧化物对应的水化物>X的最高价氧化物对应的水化物
③R在周期表的位置是 ______ R和Q形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为 ______ ．
【答案】d c C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)
H=-1336kJ/mol Na>C>O Na2CO3或CH3COONa cd 第三周期ⅦA族 SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl↑
【解析】
(1)炉渣被盐酸处理后，滤液中Al以Al3+形式存在，向滤液中加入足量的氢氧化钠，反应生成AlO2-；
(2)少量NH4SCN溶液不变红色，说明不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变为红色，说明含有Fe2+；
(3)计算1mol乙醇完全燃烧放出的热量，注明物质的聚集状态、反应热，据此书写热化学方程式；
、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的单质是一种重要的半导体材料，则Q为Si；X、Q同主族，则X为C元素；Z+与Y2-具有相同的电子层结构，Z处于短周期、Y处于第二周期，则Z为Na、Y为O，R的单质在常温下呈气态，原子序数大于Si，则R为Cl。
(1)炉渣被盐酸处理后，滤液中Al以Al3+形式存在，向滤液中加入足量的氢氧化钠，反应生成AlO2-；
(2)少量NH4SCN溶液不变红色，说明不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变为红色，说明含有Fe2+；
(3)1mol乙醇完全燃烧放出的热量=668kJ
=1336kJ，故热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1336kJ/mol；
(4)X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的单质是一种重要的半导体材料，则Q为Si；X、Q同主族，则X为C元素；Z+与Y2-具有相同的电子层结构，Z处于短周期、Y处于第二周期，则Z为Na、Y为O，R的单质在常温下呈气态，原子序数大于Si，则R为Cl，则：
①同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na>C>O，含Na、C、O三种元素且水溶液显碱性的物质为Na2CO3或CH3COONa等；
②a.
、Cl不同周期，原子半径小不能说明非金属性更强，Cl元素非金属性较强，a错误；
b.C、Cl不同周期，原子的最外层电子数不能说明非金属性强弱，b错误；
热稳定性：R的气态氢化物>X的气态氢化物，说明非金属性R更强，c正确；
元素最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，d正确，
答案为cd；
③R为Cl元素，处于周期表中第三周期ⅦA族，Cl和Si形成的化合物为SiCl4，在潮湿的空气中冒白色烟雾，水解生成硅酸与HCl，该反应的化学方程式为：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl↑。
