题目内容
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、D、E处于同一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A的某种核素可用于考古上鉴定文物的年代．E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是 ．
（2）B、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种共价化合物丙和丁，丙可以和乙反应制备氧气，若要制取标况下11.2L的氧气，消耗丙的质量为 ，转移电子数为 个．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 ．
（4）简述比较D与E金属性强弱的一种实验方法：
．
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是
（2）B、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种共价化合物丙和丁，丙可以和乙反应制备氧气，若要制取标况下11.2L的氧气，消耗丙的质量为
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
（4）简述比较D与E金属性强弱的一种实验方法：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为Na，B为O；A的某种核素可用于考古上鉴定文物的年代，则A为C，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al，D的原子序数介于C和E之间，所以D为Mg，据此答题．
解答：
解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为Na，B为O；A的某种核素可用于考古上鉴定文物的年代，则A为C，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al，D的原子序数介于C和E之间，所以D为Mg，
（1）D为Mg，位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，Na、O以1：1形成离子化合物乙，则乙为Na2O2，
故答案为：第三周期第ⅡA族；Na2O2；
（2）丙为CO2，丁为CO，CO2和Na2O2反应制备氧气，根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成标况下22.4L的氧气，消耗CO2的质量为88g，电子转移2mol，所以若要制取标况下11.2L的氧气，消耗CO2的质量为44g，转移电子数为NA，
故答案为：44g；NA；
（3）C的最高价氧化物对应的水化物的溶液为NaOH，与Al反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）根据金属与热水的反应可确定金属的活泼性，则设计实验为镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应，
故答案为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应．
（1）D为Mg，位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，Na、O以1：1形成离子化合物乙，则乙为Na2O2，
故答案为：第三周期第ⅡA族；Na2O2；
（2）丙为CO2，丁为CO，CO2和Na2O2反应制备氧气，根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成标况下22.4L的氧气，消耗CO2的质量为88g，电子转移2mol，所以若要制取标况下11.2L的氧气，消耗CO2的质量为44g，转移电子数为NA，
故答案为：44g；NA；
（3）C的最高价氧化物对应的水化物的溶液为NaOH，与Al反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）根据金属与热水的反应可确定金属的活泼性，则设计实验为镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应，
故答案为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应．
点评：本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉化学用语的使用来解答即可，题目难度不大．
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