题目内容
250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ?mol-1，自发进行的原因是（ ）
| A、是吸热反应 |
| B、是放热反应 |
| C、是熵减少的反应 |
| D、熵增大效应大于焓变效应 |
考点：焓变和熵变,吸热反应和放热反应
专题：
分析：反应能够自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，据此解答．
解答：
2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ?mol-1，该反应为吸热反应△H＞0，反应能够自发进行，说明△H-T△S＜0，所以△S一定大于0，是熵值增大的反应，
故选：D．
故选：D．
点评：本题考查了熵变与焓变对反应自发进行方向的影响，明确△H-T△S＜0是反应自发进行的判断依据是解题关键，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、CaCl2在熔融状态下可导电，它是强电解质 |
| B、没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 |
| C、元素处于最高价态时一定具有强氧化性 |
| D、在2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物 |
厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 |
| B、用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量 |
| C、豆浆久置变质腐败 |
| D、用分液法分离食用花生油中混有的水 |
在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ）
| A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
| B、I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I- |
| C、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| D、2Br-+4H++SO42-=SO2+Br2+2H2O |
有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是（ ）
| A、离子半径大小：r（Y2-）＞r（W3+） |
| B、W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应 |
| C、X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 |
| D、X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.2mol/LNa2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NA |
| B、常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA |
| C、50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
| D、22.4LCO2与足量Na2O2充分反应，反应中转移的电子数目为NA |
制玻璃、制水泥二种工业生产中，都需要的原料是（ ）
| A、纯碱 | B、石灰石 | C、石英 | D、黏土 |