Question

下列说法正确的是（　　）

• A、CaCl₂在熔融状态下可导电，它是强电解质
• B、没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应
• C、元素处于最高价态时一定具有强氧化性
• D、在2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂+Cl₂+2H₂O中，氯气既是氧化产物又是还原产物

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念,氧化还原反应,化学基本反应类型

专题：氧化还原反应专题

分析：A、CaCl₂在熔融状态下能够完全电离而导电，它是强电解质；
B、没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应，如氧化钠与氧气反应生成过氧化钠；
C、元素处于最高价态时只具有氧化性，不一定具有强氧化性；
D、本反应中只有Cl的化合价发生变化，化合价只能靠近不能交叉．

解答： 解：A、CaCl₂在熔融状态下能够完全电离而导电，它是强电解质，故A正确；
B、没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应，如氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，故B错误；
C、元素处于最高价态时只具有氧化性，不一定具有强氧化性，如钠离子，故C错误；
D、本反应中只有Cl的化合价发生变化，化合价只能靠近不能交叉，-1→0，+5→+4，因此氯气是氧化产物，ClO₂是还原产物，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了强弱电解质的定义、氧化还原反应原理，难度一般，注意在2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂+Cl₂+2H₂O中，只有Cl的化合价发生变化，化合价只能靠近不能交叉．