题目内容
有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是（ ）
| A、离子半径大小：r（Y2-）＞r（W3+） |
| B、W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应 |
| C、X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 |
| D、X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：
分析：有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，结合离子所带电荷可知，Z为Na、Y为O元素；W是地壳中含量最多的金属，则W为Al，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，则X原子序数为8+11-13=6，故X为C元素，X、M同主族，则M为Si，据此解答．
解答：
解：有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，结合离子所带电荷可知，Z为Na、Y为O元素；W是地壳中含量最多的金属，则W为Al，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，则X原子序数为8+11-13=6，故X为C元素，X、M同主族，则M为Si，
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小：r（O2-）＞r（Al3+），故A正确；
B．W、Z的氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，二者反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；
C．碳元素存在金刚石、石墨等多种同素异形体，O元素单质存在氧气、臭氧，故C错误，
D．X、M均能与氯形成的物质分别为CCl4、SiCl4，均由极性键构成的正四面体非极性分子，故D正确，
故选C．
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小：r（O2-）＞r（Al3+），故A正确；
B．W、Z的氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，二者反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；
C．碳元素存在金刚石、石墨等多种同素异形体，O元素单质存在氧气、臭氧，故C错误，
D．X、M均能与氯形成的物质分别为CCl4、SiCl4，均由极性键构成的正四面体非极性分子，故D正确，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握微粒半径比较规律．
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