题目内容

6．已知下列信息：
KMnO4H+（CH3）2C=CHCH3$→_{H+}^{KMnO_{4}}$  +CH3COOH
CH2=CH-CH=CH2+CH≡CH$\overrightarrow{120℃}$
一种用途较广泛的有机玻璃树脂--聚丁烯酸甲酯结构简式为：有一种合成这种高聚物的途径副产物污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学挑战计划”的要求，其合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）写出B、C所代表的有机物的结构简式B：   C：
（2）的系统命名名称是2，3-二甲基-1，3-丁二烯，反应⑥属于加聚反应（填反应类型）
（3）B的核磁共振氢谱图上有在3个吸收峰，峰面积之比为3：2：1
（4）写出下列反应方程式：反应④：      反应⑤：
（5）反应物完全转化为产品使原子利用率达到100%是“绿色化学”理念的重要体现．在上述合成过程中符合“绿色化学”理念的化学反应有①③⑥（填编号）

分析 由聚丁烯酸甲酯结构可知F为CH3CH=CHCOOCH3，E和甲醇发生酯化反应生成F，则E为CH3CH=CHCOOH，D发生消去反应生成E，D为，C发生加成反应生成D，C为，B发生氧化反应生成C，由题给信息可知B为，则A为CH≡CH，结合有机物的结构和性质可解答该题．

解答 解：由聚丁烯酸甲酯结构可知F为CH3CH=CHCOOCH3，E和甲醇发生酯化反应生成F，则E为CH3CH=CHCOOH，D发生消去反应生成E，D为，C发生加成反应生成D，C为，B发生氧化反应生成C，由题给信息可知B为，则A为CH≡CH，
（1）通过以上分析知，B、C分别是、，故答案为：；；
（2）根据结构简式知，该物质名称是2，3-二甲基-1，3-丁二烯，反应⑥属于加聚反应，故答案为：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；加聚；
（3）B为，有3种氢原子，所以有3个吸收峰，峰面积之比=6：4：2=3：2：1，
故答案为：3；3：2：1；

（4）反应④：，反应⑤：
，
故答案为：；；
（5）加成反应就符合绿色化学理念，属于加成反应的有①③⑥，所以符合绿色化学反应的有①③⑥，
故答案为：①③⑥．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，以产物为突破口采用逆向思维结合反应条件、部分物质分子式进行推断，侧重考查学生分析推断及知识迁移能力，正确推断物质是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．F为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜，F的一种合成路线如下：

已知下列信息：
①C苯环上有两个取代基互为邻位．
②E有两个互为对位的取代基，且E与A互为同系物，E的核磁共振氢谱有4个峰．
（1）A的名称为苯酚；
（2）B中的官能团有羟基（写名称）；
（3）D+E→F的反应类型是酯化（取代）反应；
（4）写出C→D反应的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2；
（5）F的结构简式为；
（6）E的同分异构体中，苯环上有两个取代基且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构有11种（不含本身）．
17．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓
B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O
C．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$=Cu2++2NO2↑+2H2O
14．设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率．在一定温度下可逆反应N2+3H2$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$2NH3达到平衡时（　　）
A．V（逆）＞V（正）B．V（逆）＜V（正）
C．V（逆）＞V（正），正逆反应停止D．V（逆）=V（正），正逆反应仍进行
1．下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
B．56g Fe与足量的盐酸反应转移电子数为3NA
C．1mol铁元素转化成氢氧化铁胶体后，便有NA个氢氧化铁胶体微粒
D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
A．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）
B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
C．在NaHA溶液中（H2A为弱酸）：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．室温下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）=c（H+）
18．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）写出B的元素符号：C．
（2）D在周期表中位于第二周期，第16纵行．
（3）C与E可形成离子化合物E3C，试写出它的电子式：．
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式：Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（5）盐X的水溶液显酸（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
15．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如图关系（已知化合物C是一种有机物），

以下结论不正确的是（　　）
A．甲、乙、丙三种单质全是非金属
B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
D．上图所示的五个转化关系中，均为放热反应
16．SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案．

（1）B、C、D分别检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中，C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为品红溶液；C中反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分（任写一点即可）

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