题目内容

1.下列说法中正确的是(  )
A.标准状况下,11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
B.56g Fe与足量的盐酸反应转移电子数为3NA
C.1mol铁元素转化成氢氧化铁胶体后,便有NA个氢氧化铁胶体微粒
D.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

分析 A、标况下,四氯化碳为液态;
B、求出铁的物质的量,然后根据铁反应后为+2价来分析;
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体;
D、NO2和N2O4化学式最简比相同,只需计算46gNO2和中所含的原子数即可;

解答 解:A、标况下,四氯化碳为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算,故A错误;
B、56g铁的物质的量为1mol,而铁与盐酸反应后为+2价,故1mol铁反应后失去2mol电子,即失去2NA个,故B错误;
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故1mol铁元素转化成氢氧化铁胶体后,故所得到的氢氧化铁胶体微粒的个数小于NA个,故C错误;
D、NO2和N2O4化学式最简比相同,只需计算46gNO2和中所含的原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×NA=3NA,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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9.水合肼作为一种重要的精细化工原料,在农药、医药及有机合成中有广泛用途.用尿素法制水合肼,可分为两个阶段,第一阶段为低温氯化阶段,第二阶段为高温水解阶段,总反应方程式为:CO (NH22+NaClO+2NaOH→H2N-NH2•H2O+NaCl+Na2CO3
实验步骤:
步骤1:向30%的NaOH溶液中通入Cl2,保持温度在30℃以下,至溶液呈浅黄绿色停止通Cl2.静置后取上层清液,检测NaClO的浓度.
步骤2:倾出上层清液,配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液.
步骤3:称取一定质量尿素配成溶液后,置于冰水浴,将一定体积步骤2配得的溶液倒入分液漏斗中,慢慢滴加到尿素溶液中,0.5h左右滴完后,继续搅拌0.5h.
步骤4:将步骤3所得溶液,转移到三颈烧瓶(图1)并加入5g催化剂,边搅拌边急速升温,在108℃回流5min.
步骤5:进行蒸馏操作,收集(108~114℃)馏分,得产品.
(1)步骤1中检测NaClO的浓度的目的是AC.
A.确定步骤2中需NaClO溶液体积及NaOH质量
B.确定步骤3中冰水浴的温度范围
C.确定步骤3中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
D.确定步骤4所需的回流时间
(2)步骤4必须急速升温,严格控制回流时间,其目的是减少副反应的发生,提高水合肼的产率.
(3)步骤5采用图2装置进行.在烧瓶中插入一根毛细管,通过蒸馏即可得纯品.在蒸馏过程中毛细管的作用是防止暴沸,温度计水银球放置的位置是C.(填写图中A、B、C).
(4)已知水合肼在碱性环境下具有还原性(如:N2H4+2I2=N2+4HI).测定水合肼的质量分
数可采用如下步骤:
步骤a:准确称取2.000g样品,经溶解、转移、定容等步骤,配制250mL溶液.
步骤b:移取10.00mL于锥形瓶中,加入20mL水,摇匀.
步骤c:用0.1000mol/L 碘溶液滴定至溶液出现微黄色且1min内不消失,记录消耗碘的
标准液的体积.
步骤d:进一步操作与数据处理
①滴定时,碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中(选填“酸式”或“碱式”).
②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL,可测算出产品中N2H4•H2O的质量分数为56.25%.
③为获得更可靠的滴定结果,步骤d中进一步操作主要是:重复步骤b和c2~3次,依据测得的结果,取平均值.

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