题目内容
1．下列说法中正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA | |
| B． | 56g Fe与足量的盐酸反应转移电子数为3NA | |
| C． | 1mol铁元素转化成氢氧化铁胶体后，便有NA个氢氧化铁胶体微粒 | |
| D． | 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
分析 A、标况下，四氯化碳为液态；
B、求出铁的物质的量，然后根据铁反应后为+2价来分析；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
D、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数即可；
解答 解：A、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
B、56g铁的物质的量为1mol，而铁与盐酸反应后为+2价，故1mol铁反应后失去2mol电子，即失去2NA个，故B错误；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol铁元素转化成氢氧化铁胶体后，故所得到的氢氧化铁胶体微粒的个数小于NA个，故C错误；
D、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×NA=3NA，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
| A． | 1molNH3中含有6.02×1024个电子 | |
| B． | 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 | |
| C． | 1molOH-中含有8mol中子 | |
| D． | 2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA |
12．下列关于Cl2性质的说法正确的是（ ）
| A． | 密度比空气小 | B． | 是无色无味的气体 | ||
| C． | 能使干燥的有色布条褪色 | D． | 可与NaOH溶液反应 |
水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：CO （NH2）2+NaClO+2NaOH→H2N-NH2•H2O+NaCl+Na2CO3．
16．将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
| A． | 达到平衡后，这个反应就停止，正反应速率等于逆反应速率且为0 | |
| B． | 最终可生成0.2 mol NH3 | |
| C． | 升髙温度，反应速率增大 | |
| D． | 当V正（N2）：V 正（H2）=1：3时，一定达化学平衡状态 |
+CH3COOH
有一种合成这种高聚物的途径副产物污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学挑战计划”的要求，其合成路线如下：
C：
的系统命名名称是2，3-二甲基-1，3-丁二烯，反应⑥属于加聚反应（填反应类型）
反应⑤：
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| B． | 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2 | |
| C． | 磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | |
| D． | 用氨水吸收足量的SO2气体：OH-+SO2=HSO3- |
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
| A． | NA 个氨气分子中含有3mol σ 键 | |
| B． | 18g水中含有NA 对孤电子对 | |
| C． | NA 个氮气分子中含有2mol π键 | |
| D． | NA 个二氧化碳分子中含有2mol π键 |
