题目内容

17．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓
B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O
C．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$=Cu2++2NO2↑+2H2O

分析 A．漏掉氢氧根离子与氢离子的反应；
B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
C．二者反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；
D．不符合反应客观事实，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．

解答 解：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C．用氢氧化钠溶液吸收氯气，离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故C正确；
D．铜片放入稀硝酸中产生气体，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列有机物分子中，相邻的五个原子可以构成一个正四面体的是（　　）
A．CHCl3B．CH（CH3） 3C．CCl4D．CH3CH3
8．三硅酸镁（MgSi3O8•nH2O）在医药上用于治抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面．某工厂用SiO2、MgSO4为原料制备Mg2Si3O8•nH2O，其流程如甲图：

（1）由步骤①可知泡花碱溶液的溶质是Na2SiO3（填化学式），将直径为1～100nm之间的SiO2颗粒分散到丙酮中形成的分散系类型是胶体．
（2）工业上制备的MgSO4溶液中常含有Mn2+，请写出NaClO溶液将Mn2+氧化为MnO2的离子方程式ClO-+Mn2++2OH-=Cl-+MnO2↓+H2O．
（3）步骤②反应后进行了过滤操作，请在乙图中补画出过滤时使用的玻璃仪器；步骤③中确定Mg2Si3O8•nH2O沉淀已洗涤干净的方法取最后一次洗涤液滴加适量BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净．
（4）将0.184g三硅酸镁加到50.00mL 0.1000mol•L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30.00ml，则Mg2Si3O8•nH2O中n值为6；若在滴定结束时仰视读数，则n值偏高（填“偏高”或“偏低”）．
5．将贮满某种干燥气体的试管倒置于滴有酚酞的水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管且溶液变成红色．该气体可能是（　　）
A．NO2B．N2C．SO2D．NH3
12．下列关于Cl2性质的说法正确的是（　　）
A．密度比空气小B．是无色无味的气体
C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应
2．下列说法正确的是（　　）
A．光导纤维、防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料，PLA、PE、橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子材料
B．贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气
C．科学家发现一种新的CO2晶体，该CO2晶体具有极强的硬度，是由CO2分子构成的空间立体网状结构
D．最新的氯碱工业是用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水来生产氢气、氯气和烧碱的，电解槽中的离子交换膜既可以用阳离子交换膜也可以用阴离子交换膜
9．水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：CO （NH2）2+NaClO+2NaOH→H2N-NH2•H2O+NaCl+Na2CO3．
实验步骤：
步骤1：向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液呈浅黄绿色停止通Cl2．静置后取上层清液，检测NaClO的浓度．
步骤2：倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步骤3：称取一定质量尿素配成溶液后，置于冰水浴，将一定体积步骤2配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
步骤4：将步骤3所得溶液，转移到三颈烧瓶（图1）并加入5g催化剂，边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．
步骤5：进行蒸馏操作，收集（108～114℃）馏分，得产品．
（1）步骤1中检测NaClO的浓度的目的是AC．
A．确定步骤2中需NaClO溶液体积及NaOH质量
B．确定步骤3中冰水浴的温度范围
C．确定步骤3中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
D．确定步骤4所需的回流时间
（2）步骤4必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是减少副反应的发生，提高水合肼的产率．
（3）步骤5采用图2装置进行．在烧瓶中插入一根毛细管，通过蒸馏即可得纯品．在蒸馏过程中毛细管的作用是防止暴沸，温度计水银球放置的位置是C．（填写图中A、B、C）．
（4）已知水合肼在碱性环境下具有还原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．测定水合肼的质量分
数可采用如下步骤：
步骤a：准确称取2.000g样品，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
步骤b：移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
步骤c：用0.1000mol/L 碘溶液滴定至溶液出现微黄色且1min内不消失，记录消耗碘的
标准液的体积．
步骤d：进一步操作与数据处理
①滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（选填“酸式”或“碱式”）．
②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N2H4•H2O的质量分数为56.25%．
③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：重复步骤b和c2～3次，依据测得的结果，取平均值．
6．已知下列信息：
KMnO4H+（CH3）2C=CHCH3$→_{H+}^{KMnO_{4}}$  +CH3COOH
CH2=CH-CH=CH2+CH≡CH$\overrightarrow{120℃}$
一种用途较广泛的有机玻璃树脂--聚丁烯酸甲酯结构简式为：有一种合成这种高聚物的途径副产物污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学挑战计划”的要求，其合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）写出B、C所代表的有机物的结构简式B：   C：
（2）的系统命名名称是2，3-二甲基-1，3-丁二烯，反应⑥属于加聚反应（填反应类型）
（3）B的核磁共振氢谱图上有在3个吸收峰，峰面积之比为3：2：1
（4）写出下列反应方程式：反应④：      反应⑤：
（5）反应物完全转化为产品使原子利用率达到100%是“绿色化学”理念的重要体现．在上述合成过程中符合“绿色化学”理念的化学反应有①③⑥（填编号）
7．氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用．
一定条件下，将2molNH3和1molCO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反应进行2min时达到平衡，NH3的平衡转化率为50%；则2min内该反应的反应速率v（NH3）=0.25mol/（L．min），
此条件下该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）．c（C{O}_{2}）}$；
计算得K值为4．

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