下列叙述不正确的是( )A．淀粉.纤维素.油脂都属于高分子化合物B．能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸C．天然蛋白蛋水解的最终产物是一种氨基酸.这种氨基酸有两性D．油脂水解得到的醇是丙三醇题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物
	B．	能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸
	C．	天然蛋白蛋水解的最终产物是一种氨基酸，这种氨基酸有两性
	D．	油脂水解得到的醇是丙三醇

分析 A．油脂的相对分子质量在10000以下；
B．甘油与无机酸可发生酯化反应；
C．蛋白质含-CONH-可水解生成氨基酸，且氨基酸含-COOH和氨基；
D．油脂为高级脂肪酸甘油酯．

解答解：A．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子化合物，而淀粉、纤维素都属于高分子化合物，故A错误；
B．甘油与无机酸可发生酯化反应，则能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸，故B正确；
C．蛋白质含-CONH-可水解生成氨基酸，天然蛋白蛋水解的最终产物是一种氨基酸，且氨基酸含-COOH和氨基，具有两性，故C正确；
D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，则油脂水解得到的醇是丙三醇，故D正确；
故选A．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、结构、官能团、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案

17．X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：
（1）X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是S＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O或SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．
（4）由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物H（相对分子质量为392），1mol H中含有6mol结晶水．对化合物H进行如下实验：
a．取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取H的溶液，加入过量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①H的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．
②已知100mL 1mol•L^-1的H溶液能与20mL 1mol•L^-1 KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

14．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（　　）

	A．	两者都具有丁达尔效应
	B．	分散质的粒子直径均在1～100nm之间
	C．	加烧碱溶液都会沉淀
	D．	前者是混合物，后者是纯净物

1．三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．工艺流程图如图所示．

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为加酸溶解，过滤．
（2）①加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为促进铁离子水解沉淀完全；
（3）草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni₂O₃，同时获得混合气体．NiC₂O₄受热分解的化学方程式为2NiC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑．
（4）工业上还可用电解法制取Ni₂O₃，用NaOH溶液调NiCl₂溶液的pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO^-氧化Ni（OH）₂生成Ni₂O₃的离子方程式为ClO^-+2Ni（OH）₂═Cl^-+Ni₂O₃+2H₂O．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂．

11．下列各项可以证明2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已经达到平衡状态的是②⑧．
①单位时间内生成n mol I₂的同时生成n mol HI；
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；
③百分组成ω（HI）=ω（H₂）时；
④反应速率v（H₂）=v（I₂）=$\frac{v（HI）}{2}$时；
⑤c（H₂）：c（I₂）：c（HI）=1：1：2时；
⑥温度和体积一定，容器内压强不再变化时；
⑦温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；
⑧温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时．

18．某学生进行蔗糖水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热．实验结果没有银镜产生，其原因（　　）

	A．	煮沸后的溶液中没有加碱		B．	蔗糖尚未水解
	C．	加热时间不够		D．	蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大
	B．	25℃时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7
	C．	在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	pH相同的NaOH和CH₃COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同

16．

在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水 ②1mL硝基苯和3mL水 ③1mL乙酸和3mL水，图中三支试管从左到右的排列顺序为（　　）

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