题目内容

5．下列说法不正确的是（　　）
A．油脂水解可得到氨基酸和甘油
B．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，某些蛋白质可用硝酸来检验
D．葡萄糖可用新制的氢氧化铜来检验

分析 A．油脂水解得到的是高级脂肪酸和甘油；
B．淀粉和纤维素都是多糖，二者水解最终产物都是葡萄糖；
C．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，带有苯环的蛋白质与硝酸可发生颜色反应；
D．葡萄糖分子中含有醛基，能够与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀氧化亚铜．

解答 解：A．油脂为高级脂肪酸甘油酯，油脂水解得到的是高级脂肪酸和甘油，不会得到氨基酸，故A错误；
B．淀粉和纤维素都属于多糖，二者在一定条件下发生水解，最终水解产物都是葡萄糖，故B正确；
C．蛋白质能够发生水解，最终水解产物为氨基酸，带有苯环的蛋白质与硝酸可发生颜色反应，可据此检验蛋白质，故C正确；
D．葡萄糖分子中含有醛基，可用新制的氢氧化铜来检验，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了常见有机物组成、结构与性质，题目难度不大，明确蛋白质、油脂、糖类的性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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15．利用所学化学知识解答问题：
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ；，过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（已知：I2+2${S_2}O_3^{2-}$═${S_4}O_6^{2-}$+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．（已知在相同条件下CuCl的溶解度大于CuI）
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
④如果试样是液体，用移液管移取时，下列使用正确的是D．
16．已知有如下反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中被氧化与被还原的原子数之比为（　　）
A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1
13．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，气体D和F反应可生成盐．气体D和A溶液反应生成白色沉淀．气体C为无色气体，气体E为红棕色气体．B溶液加入过量的F溶液能生成A溶液．
请回答下列问题：
（1）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质为N2．
（2）完成并配平下列离子方程式：1Al+1NO3-+4H+→1Al3++1NO↑+2H2O．
（3）D→C反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：3NO2+H2O═2HNO3+NO（用化学方程式表示）．
20．只用一种试剂就能将苯、己烯、溴苯、乙醇区分开来，这种试剂是溴水．
10．植物的根茎中提取的一种有机化合物，是一种二酮类化合物．该物质在食品生产中主要用于肠类制品、罐头制品、酱卤制品等产品的着色．医学研究表明，姜黄素具有降血脂、抗肿瘤、消炎、抗氧化等作用．姜黄素的合成路线如下所示：

已知信息：
①1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol．
②
③（R1、R2、R3为烃基或氢原子）
请回答下列问题：
（1）C的分子式是C2H6O2．
（2）C→D的化学方程式为HOCH2CH2OH+O2$\stackrel{Cu/△}{→}$OHCCHO+2H2O．由此判断B生成C的反应类型为水解．
（3）E的结构简式为_HOOCCHO_．
（4）G中含氧官能团的名称是_羧基、羟基（或酚羟基、醇羟基）、醚键_．
（5）K的同分异构体中符合下列信息：
①含有苯环；②苯环上只有两个支链；③遇FeCl3溶液变色；④能与NaHCO3溶液反应．符合上述条件的K的同分异构体有3种，其中核磁共振氢谱中有五种不同化学环境的氢原子的是（写结构简式）．
17．X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：
（1）X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是S＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
（4）由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物H（相对分子质量为392），1mol H中含有6mol结晶水．对化合物H进行如下实验：
a．取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取H的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①H的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
②已知100mL 1mol•L-1的H溶液能与20mL 1mol•L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
14．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（　　）
A．两者都具有丁达尔效应
B．分散质的粒子直径均在1～100nm之间
C．加烧碱溶液都会沉淀
D．前者是混合物，后者是纯净物
15．下列说法中正确的是（　　）
A．用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大
B．25℃时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7
C．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同

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