题目内容
下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al．
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al．
| A、①②③④ | B、①和③ |
| C、③和④ | D、①和④ |
考点：两性氧化物和两性氢氧化物
专题：元素及其化合物
分析：常见能和稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的物质有：铝、两性氢氧化物、两性氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质，据此分析解答．
解答：
①NaHCO3是弱酸的酸式盐与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故①正确；
②Al2O3是两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水；与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；
③Al（OH）3是两性氢氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水；与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；
④Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气；与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；
故选：A．
②Al2O3是两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水；与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；
③Al（OH）3是两性氢氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水；与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；
④Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气；与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；
故选：A．
点评：本题以能和强酸、强碱反应的为载体考查了碱性氧化物、两性氧化物的判断，酸性氧化物能和碱反应、两性氧化物和强酸强碱都反应、碱性氧化物只和酸反应，据此分析解答，题目难度不大．
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和
也可以发生类似如图的反应，有机产物的结构简式下列离子方程式正确的是（ ）
A、等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO
| ||||
| B、向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | ||||
| C、1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | ||||
| D、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- |
下列说法正确的是（ ）
| A、Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 |
| B、7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.1 mol电子 |
| C、合金中至少含有两种金属元素 |
| D、NaHCO3、CaCO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 |
若需通过导电实验证明NaCl是离子化合物，可以选择的实验对象是（ ）
| A、NaCl固体 |
| B、NaCl水溶液 |
| C、NaCl熔融液 |
| D、以上都不可以 |
Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源．电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag．下列关于该电池的说法错误的是（ ）
| A、该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e一═2C1一+2Ag |
| B、镁电极做该电池负极，负极反应为：Mg-2e一═Mg2+ |
| C、有24g Mg被氧化时，可还原得到108gAg |
| D、装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液 |
分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
| A、Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 |
| B、石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 |
| C、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 |
| D、根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 |
设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，18g H2O含有10nA个电子 |
| B、等物质的量的H2和N2所含分子数均为NA |
| C、1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子 |
| D、1L0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+数目为0.1NA |
下列叙述中错误的是（ ）
| A、若将等量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，恢复到原状态，前者放出的热量多 |
| B、I2、SO3、固态氩都属于分子晶体 |
| C、1 molO2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NA |
| D、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到的固体为a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为2：7 |