题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 |
| B、7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.1 mol电子 |
| C、合金中至少含有两种金属元素 |
| D、NaHCO3、CaCO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 |
考点：钠的化学性质,合金的概念及其重要应用,钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性；
B.7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，结合方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2计算；
C．合金可以是金属与非金属的共熔物；
D．NaHCO3、CaCO3、（NH4）2CO3三种固体都不稳定，加热都可生成气体．
B.7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，结合方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2计算；
C．合金可以是金属与非金属的共熔物；
D．NaHCO3、CaCO3、（NH4）2CO3三种固体都不稳定，加热都可生成气体．
解答：
解：A．钠过量时，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，而硫酸亚铁水解呈酸性，都不呈中性，故A错误；
B.7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，Na2O2中O元素化合价由-1价分别变为化为0价、-2价，2molNa2O2参加反应可转移2mol电子，则0.1mol8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.1 mol电子，故B正确；
C．合金可以是金属与非金属的共熔物，如生铁，故C错误；
D．NaHCO3、CaCO3、（NH4）2CO3三种固体都不稳定，加热都可生成二氧化碳气体，故D正确．
故选BD．
B.7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，Na2O2中O元素化合价由-1价分别变为化为0价、-2价，2molNa2O2参加反应可转移2mol电子，则0.1mol8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.1 mol电子，故B正确；
C．合金可以是金属与非金属的共熔物，如生铁，故C错误；
D．NaHCO3、CaCO3、（NH4）2CO3三种固体都不稳定，加热都可生成二氧化碳气体，故D正确．
故选BD．
点评：本题考查较为综合，涉及钠、过氧化钠、合金等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．
练习册系列答案
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和化合物Ⅱ
在一定条件下发生反应能生成化合物Ⅲ
，请回答以下问题．
）代替两个NH3与铂配位，则生成的产物
和氯化钠溶液反应制取 
的离子反应方程式
）及呋喃（
）形成的配合物[Pt（C4H4O）（C4H5N）Cl2]，写出其结构简式下列各组固体物质中，在加水或加热的条件下，都能放出CO2的是（ ）
| A、NaHCO3和Al2（SO4）3 |
| B、NaHCO3和Na2CO3 |
| C、MgSO4和CaCO3 |
| D、Na2CO3和Al（NO3）3 |
以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图：
关于该过程的相关叙述正确的是（ ）
关于该过程的相关叙述正确的是（ ）
| A、反应④的反应类型是缩聚反应 |
| B、物质A是卤代烃 |
| C、物质B催化氧化后可以得到乙醛 |
| D、1 mol物质D最多可以消耗2 mol NaOH |
下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al．
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al．
| A、①②③④ | B、①和③ |
| C、③和④ | D、①和④ |
按如图安装好实验装置（装置气密性良好），在锥形瓶内盛6.5g锌粒（相对原子质量Zn-65），通过分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到标准状况下的H244.8mL．下列说法不正确的是（ ）| A、忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+来表示10s内该反应的速率0.01mol/（L?s） |
| B、忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s内该反应的速率0.01mol/（L?s） |
| C、用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s |
| D、用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol/s |