题目内容
10．下列离子方程式的书写正确的是（ ）| A． | 醋酸溶液与氨水混合：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O | |
| B． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| C． | 常温下C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O | |
| D． | 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
分析 A．醋酸与氨水反应生成醋酸铵和水；
B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
D．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应．
解答 解：A．醋酸溶液与氨水混合，二者反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式为：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O，故A正确；
B．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误；
C．常温下C12与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O，故C正确；
D．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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20．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 分子式为 C12H22O2 | |
| B． | 1mol 该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOH | |
| C． | 能使酸性 KMnO4溶液褪色，能发生加成反应，但不能发生取代反应 | |
| D． | 1mol 该有机物在一定条件下和 H2反应，共消耗 H2 为 3mol |
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag |
18．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁与盐酸的反应：2Fe+6H +═2Fe 3 ++3 H 2↑ | |
| B． | 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 3+2H +═Ca 2 ++2H 2O+CO 2↑ | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag +═Cu 2++Ag | |
| D． | 钠与水反应：：2Na+2H 2O═2OH -+2Na ++H 2↑ |
．
，C4H9Br→B的化学反应是取代反应．
．
15．一定温度下，反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在密闭容器中达到平衡状态． 下列说法中正确的是（ ）
| A． | 恒温缩小体积，平衡向右移动，再次达平衡时颜色比原平衡浅 | |
| B． | 恒容升温，逆反应速率加快，正反应速率减慢 | |
| C． | 若改变条件使平衡向右移动，则该反应的平衡常数将增大 | |
| D． | 恒温恒容，充入少量NO2，再次达平衡时NO2的转化率比原平衡的大 |
2．锂离子电池的应用很广，一种利用钛铁矿[主要成分为偏钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取钛白粉（TiO2）和利用其副产物制取锂离子电池的正极材料（LiFePO4）的工艺流程如图（部分条件未给出）．
（1）FeTiO3中Ti的化合价为+4；在“还原”步骤中，还原“Fe3+”的反应中氧化剂和还原剂之比为2：1．
（2）FeSO4溶解度与温度关系如表，
则操作I 的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（3）“转化”步骤中对溶液进行加热的主要目的是加快和促进水解．
（4）写出“沉铁”的离子反应方程式2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，为使Fe3+完全沉降，则PO43-的浓度至少应为9.91×10-11mol/L（己知：ksp （FePO4•2H2O）=9.91×10-16）．
（5）流程中可循环利用的物质是（H2O除外）H2SO4，写出固相焙烧的反应方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
（6）某锂离子充放电时，正极发生LiFePO4与FePO4的转化，当充电时，电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，写出放电时电池反应方程式xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4．
（1）FeTiO3中Ti的化合价为+4；在“还原”步骤中，还原“Fe3+”的反应中氧化剂和还原剂之比为2：1．
（2）FeSO4溶解度与温度关系如表，
| 温度（℃） | 30 | 20 | l5 | l0 | 5 | 0 | -2 | -6 |
| FeSO4（g/L） | 240 | 190 | 130 | 117 | 95 | 79 | 59 | 38 |
（3）“转化”步骤中对溶液进行加热的主要目的是加快和促进水解．
（4）写出“沉铁”的离子反应方程式2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，为使Fe3+完全沉降，则PO43-的浓度至少应为9.91×10-11mol/L（己知：ksp （FePO4•2H2O）=9.91×10-16）．
（5）流程中可循环利用的物质是（H2O除外）H2SO4，写出固相焙烧的反应方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
（6）某锂离子充放电时，正极发生LiFePO4与FePO4的转化，当充电时，电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，写出放电时电池反应方程式xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4．
．下列能实现人工固氮的是D．
