题目内容
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．醋酸为弱酸，应保留化学式；
C．石灰石为沉淀，应保留化学式；
D．二者反应生成硝酸铜和银．
解答 解：A．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误；
C．盐酸滴在石灰石上，离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．
某50mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+离子，当向该溶液中加入5mol/L的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量n（沉淀）随NaOH溶液的体积v（NaOH）变化关系如图所示．（ ）
某50mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+离子，当向该溶液中加入5mol/L的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量n（沉淀）随NaOH溶液的体积v（NaOH）变化关系如图所示．（ ）| A． | 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+ | |
| B． | 原溶液中Al3+的浓度为lmol/L | |
| C． | 原溶液中NH4+的物质的量为0.4 mol | |
| D． | 当加入的NaOH溶液的体积为90mL时，反应后溶液中的离子只有Na+和SO42- |
16．下列各组粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 滴入甲基橙显红色的溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、MnO4- | |
| B． | 在酸性KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH | |
| C． | 常温下由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20 mol2•L-2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32- | |
| D． | 使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- |
A是分子式为C7H8的芳香烃，已知它存在以下一系列转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一取代物，H与E、I与F分别互为同分异构体：
，
．
10．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 醋酸溶液与氨水混合：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O | |
| B． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| C． | 常温下C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O | |
| D． | 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连 | |
| B． | 纯水中c（H+）=5×10-7mol•L-1，则c（OH-）=2×10-8mol•L-1 | |
| C． | CH3COONH4溶液显中性，说明CH3COONH4中的离子均不发生水解 | |
| D． | 向pH和体积均相同的盐酸和醋酸中各加入少量相同质量的锌粉，后者反应速率最大 |