题目内容

9．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．离子半径：F-＞Mg2+＞Al3+B．热稳定性：HCl＞H2S＞AsH3
C．酸性：H3AlO3＜H2CO3＜H3PO4D．水溶性：SO2＜H2S＜NH3

分析 A．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．氨气含氢键极易溶于水，SO2与水反应，硫化氢可溶于水．

解答 解：A．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径：F-＞Mg2+＞Al3+，故A正确；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：HCl＞H2S＞AsH3，故B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性：H3AlO3＜H2CO3＜H3PO4，故C正确；
D．氨气含氢键极易溶于水，SO2与水反应，硫化氢可溶于水，则水溶性：H2S＜SO2＜NH3，故D错误；
故选D．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）
A．
从KI和I2的固体混合物中回收I2
B．
除去乙醇中的苯酚
C．
实验用CCl4提取溴水中的Br2
D．
配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液
20．冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一．
（Ⅰ）工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
（Ⅱ）将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3

（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．请回答：0～3min内，氢气的平均反应速率为0.5mol/（L•min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（2）取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（Ⅲ）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的变化曲线如图3所示．
（1）a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c．
（2）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=$\frac{P（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•P（{H}_{2}O）}{{P}^{2}（CO）•{P}^{4}（{H}_{2}）}$．
（3）某温度下，将2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是BD；
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
（4）在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是AC：
A．逆反应速率先增大后减小    B．混合气体的密度增大C．化学平衡常数K值减小      D．氢气的转化率减小．
17．有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32- 离子，现进行以下实验：
A．用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生；
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-；可能存在的离子有Na+．
（2）写出以下反应的离子方程式：
①氢氧化铜溶于盐酸Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．
②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．NH4Cl的电子式：
B．对硝基甲苯：
C．碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO${\;}_{3}^{2-}$
D．硫离子的结构示意图：
14．已知G的分子结构模型如图1所示（图中球与球之间连线表示单键或双键），用芳香烃A为原料合成G的路线如图2：

试回答下列问题：
（1）G的结构简式为，G的一种同分异构体的结构简式为．
（2）化合物E中的含氧官能团有羟基、羧基（填名称）．
（3）A→B的反应类型是加成反应，E→F的反应类型是消去反应．
（4）书写化学方程式
C→D
E→H．
1．如图表示各物质间的转化关系．已知A、H为离子化合物，H晶体中阴、阳离子的个数比为2：1，常用作干燥剂，D、E为单质．
请回答：
（1）写出反应①的化学方程式CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；
已知B的燃烧热是1300kJ•mol-1，写出反应②的热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
（2）G和H的混合物俗称漂白粉，溶于水后呈碱性（填“酸”“碱”“中”），其原因ClO-+H2O?OH-+HClO（用离子方程式表示）．
（3）E和NO2在室温下可以化合生成一种新的气态化合物．实验测知：取E和NO2混合气体5L，当E所占体积分数分别为20%、60%，反应后气体的体积均为4L（所有气体体积在相同条件下测得）．生成的气态化合物的分子式NO2Cl反应的化学方程式2NO2+Cl2=2NO2Cl．
18．基于实验现象的推论，你认为合理的是（　　）
选项实验现象推论
A乙烯气体可以使溴水褪色乙烯发生取代反应
B浓硫酸电导率比较低硫酸浓度大时是弱电解质
C氨气用于喷泉实验氨气极易溶于水
D硝酸溶液使pH试纸先变红后变白硝酸酸性太强不能用pH试纸检测
A．AB．BC．CD．D
8．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如表：
物质CH4CO2COH2
体积分数0.10.10.40.4
①此温度下该反应的平衡常数K=64．
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ•mol-1
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强、增大CO2的浓度．
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是ab．
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是CO2+Li4SiO4$?_{700℃}^{500℃}$Li2CO3+Li2SiO3．
（4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．
反应A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2
高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是CO2+2e-═CO+O2-．

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