题目内容

6．下列固体不是白色的是（　　）
A．Fe2O3B．NaHCO3C．Al2O3

分析 常见化合物中，铁、铜的化合物一般都有颜色，而碳酸钠、碳酸氢钠及氧化铝等都是无色，据此进行解答．

解答 解：A．Fe2O3又叫铁红，为红棕色粉末，故A正确；
B．NaHCO3又名小苏打，为白色粉末，故B错误；
C．Al2O3为白色固体，故C错误；
故选A．

点评 本题考查元素化合物知识，侧重基础知识的考查，注意了解常见化学物质的颜色、状态即可正确解决本题，难度不大．

练习册系列答案
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16．等质量的Na、Mg、Al三种金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下生成的氢气由多到少的顺序是（　　）
A．Na＞Mg＞AlB．Al＞Mg＞NaC．Mg＞Al＞NaD．Na＞Al＞Mg
17．已知铁生锈的过程为：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为H2C2O4$→_{加热}^{浓硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3•xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．

（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和如图1所示装置测定其中一种锈铁的组成．
主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g．
①钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
②装置A的作用是除去混合气体中的CO2．装置B的作用是除去混合气体中的H2O．
③根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：能（填“能”或“不能”）．
④该装置还存在的一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置．
（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则
x=2；m （Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．
（3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如图2所示，此锈铁中n（Fe）：n（Fe2O3•xH2O）的取值范围是c．（填字母）
a．大于1    b．等于1    c．小于1．
14．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可获得Cl2
B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水
1．将一定质量的铁片，投入盛有1L 0.9mol/L CuSO4溶液的烧杯里，一段时间后取出铁片，洗净、烘干、称量，质量增加了0.64g，若反应后溶液的体积没有变化，则反应后溶液中Cu2+的浓度为（　　）
A．0.89mol/LB．0.82mol/LC．0.78mol/LD．0.60mol/L
11．摩尔是物质的量的单位对．（判断对错）
18．下列关于油脂的叙述中，不正确的是（　　）
A．油脂没有固定的熔点和沸点，油脂是混合物
B．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物
C．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种
D．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂
15．在100mL 0.4mol/L的硝酸和0.1mol/L的硫酸混合溶液中，加入1.92g的铜粉，充分反应．求：
（1）以上反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）反应前混合酸液中的n（H+）=0.06molmol．
（3）反应后，生成NO的体积是336mL（S．T．P）
（4）向反应后的溶液中再加入多少毫升0.1mol/L的硫酸就能将1.92g铜恰好完全溶解？
16．取一定量饱和FeCl3溶液，进行如下实验：
（1）加入少量NaOH（s），FeCl3的水解程度增强（填“增强”“减弱”或“不变”）．
（2）将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是Fe2O3（写化学式）．
（3）向FeCl3溶液中通入HCl（g），溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度减弱（填“增强”“减弱”或“不变”）．
（4）向FeCl3溶液中滴加石蕊试液，现象是溶液变红色．

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