题目内容

10．下列说法错误的是（　　）
A．在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体
B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力
C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用
D．原子晶体中只存在非极性共价键

分析 A．离子晶体在熔化状态下能电离出自由移动的离子；
B．只需克服分子间作用力，则晶体为分子晶体；
C．金属阳离子带正电，自由电子带负电；
D．同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键．

解答 解：A．离子晶体在熔化状态下能电离出自由移动的离子，所以在熔融状态下能导电，故A正确；
B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力即可，故B正确；
C．金属阳离子带正电，自由电子带负电，则金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用，故C正确；
D．二氧化硅是原子晶体，晶体中存在极性键，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．能够用来鉴别乙醇、四氯化碳和苯的最简单物质或操作是（　　）
A．钠B．氢氧化钠溶液C．水D．点燃
1．如图是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．t1时，只有正方向反应B．0～t1，c（Z）在减小
C．t2～t3，反应不再进行D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
18．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N2+6H2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl，有关该反应的说法正确的是（　　）
A．SiCl4是氧化剂B．N2是还原剂C．H2被还原D．N2发生还原反应
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子K层电子数总和为7，L层电子数总和为22，M层电子数总和为12．下列说法正确的是（　　）
A．最高正价由低到高的顺序为：X、Z、Y、W
B．原子半径由小到大的顺序为：X、Y、Z、W
C．最外层电子数由少到多的顺序为：X、Z、Y、W
D．简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为：Y、Z、W
15．一种新型酒精检测仪，是基于酸性燃料电池原理设计的，负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（　　）
A．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
B．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
C．正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O═4OH-
D．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
2．根据下表信息回答以下问题：
元素ABCDEFGH
原子半径（nm）0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099
主要化合价+2+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
（1）将A、D、E、F、H对应的简单离子按照半径由小到大的顺序填空Mg2+＜Na+＜O2-＜Cl-＜S2-．
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
19．下列说法正确的是（　　）
A．两种不同元素的原子中，137Cs比131I多6个中子
B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其氢化物的稳定性越强
D．短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y可能同周期，也可能同主族
20．如表有关除去杂质（括号内为杂质）的方法和试剂都正确的是（　　）
物质方法试剂
ACO2（SO2）洗气氢氧化钠溶液
B氯化亚铁溶液（氯化铁）过滤铁粉
C水（溴）萃取、分液酒精
D硫酸钠（氯化铵）加热氢氧化钠
A．AB．BC．CD．D

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