题目内容

16．能够用来鉴别乙醇、四氯化碳和苯的最简单物质或操作是（　　）
A．钠B．氢氧化钠溶液C．水D．点燃

分析 乙醇易溶于水，苯、四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，鉴别时注意考虑实验的安全性以及可行性，以此解答该题．

解答 解：A．加入钠，只与乙醇反应，但钠、乙醇、苯都易燃烧，实验具有不安全性，但由于钠的密度比苯大，比四氯化碳小，可鉴别；
B．加入氢氧化钠溶液，都不反应，可乙醇易溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鉴别；
C．乙醇易溶于水，苯、四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可用水鉴别；
D．点燃时乙醇、苯的燃烧颜色不同，可鉴别，
综上所述，最简单的物质为水，故选C．

点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意鉴别三种物质时，不能仅仅考虑实验现象，还要考虑实验的可行性等因素．

练习册系列答案
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6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
C．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的原子数为3NA
D．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA
7．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：
甲乙丙丁
化合物中各元素原子个数比A：C=1：1B：C=1：2D：E=1：3B：E=1：4
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30．
（1）甲的电子式，丁的结构式
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其最简单离子的结构示意图为．
（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是Al（填元素符号），并写出反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
4．从1L1mol/L的氯化钾溶液中取出50mL溶液，该50mL氯化钾溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.02 mol/LB．0.05 mol/LC．1 mol/LD．2mol/L
11．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，化学反应速率最大的是（　　）
A．v（H2）=0.2 mol/（L•min）B．v（N2）=0.2 mol/（L•s）
C．v（N2）=0.02 mol/（L•s）D．v（H2）=0.04 mol/（L•s）
1．掺杂微量铜、硼、镓、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一．
（1）Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
（2）已知铜转化为水合离子过程如下：

已知I1=745.5kJ/mol，I2=1957.3kJ/mol．在水溶液中Cu2+比Cu+更稳定的原因是由电离能、Cu+和 Cu2+ 与水结合放出的热量数据可知，Cu+（g）转化Cu2+ （g）再与水结合比Cu+（g）直接水合放出的热量更多，因而在溶液中Cu2+更稳定．
（3）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2含有π键的数目为4NA．HSCN有两种结构，H-S-C≡N（硫氰酸）的沸点低于H-N=C=S（异硫氰酸）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
（4）BF3能与NH3反应生成配合物BF3-NH3，该配合物中B原子的杂化方式为sp3．
（5）铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如图所示，其分子式为Cu8Se13．

（6）镓与某有机物形成的配合物过程如下图，在图上画出产物中的配位键．

（7）与Si铜周期部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表B．

A．a为I1、b为I2、c为I3            B．a为I2、b为I3、c为I1
C．a为I3、b为I2、c为I1            D．a为I1、b为I3、c为I2．
8．下列说法正确的是（　　）
A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等混合物，通过煤的干馏即可得到这些物质
B．煤燃烧时，会产生大量的二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物和烟尘等污染物
C．煤是以单质碳为主的复杂混合物
D．把煤高温加强热就是煤的干馏
9．航天飞机（Space Shuttle）是往返于太空和地面之间的航天器，航天飞机需要三种推行物，一种是固体Al和NH4ClO4固体化合物而成的固态推行物，为运载火箭提供动力，一旦点燃，这种固体推行物将会生成Al2O3固体、AlCl3固体、NO气体和水蒸气．
    航天飞机从火箭上分离之后，其便被一种低温推进剂推上其预定轨道，这种低温推进剂是液态氢和液态氧的混合物．航天飞机在其预定轨道运行的能量是由一种自燃推进剂所提供的，它是由CH3NHNH2液体作为燃料，N2O4作为氧化剂．它们相互混合就会迅速反应产生氮气、二氧化碳气体和水蒸气．
请回答下列问题：
（1）固体铝和固体NH4ClO4反应的△H=dkJ/mol，则d＜0（填）（“＞”或“＜”）．
（2）46g液态CH3NHNH2与115g液态N2O4恰好完全反应生成氮气、二氧化碳和水蒸气，放出热量696kJ，写出该反应的热化学方程式：4CH3NHNH2（g）+5N2O4（g）=7N2（g）+4CO2（g）+12H2O（l）△H=-2784kJ•mol-1．
（3）请指出固体推进剂和其它推进剂相比的优点：结构简单，成本相对较低，使用非常安全，瞬间的爆发推力巨大．
（4）低温推进剂可用来为航天飞机提供电能，请写出用氢氧化钠溶液作电解质溶液的该电池的正极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应式2H2+4OH--4e-=4H2O．
10．下列说法错误的是（　　）
A．在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体
B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力
C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用
D．原子晶体中只存在非极性共价键

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