Question

2．根据下表信息回答以下问题：

元素	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径（nm）	0.130	0.118	0.090	0.102	0.073	0.154	0.037	0.099
主要化合价	+2	+3	+2	+6，-2	-2	+1	+1	+7，-1

部分短周期元素的原子半径及主要化合价
（1）将A、D、E、F、H对应的简单离子按照半径由小到大的顺序填空Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-．
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素中，A、B化合价为+2，处于ⅡA族，原子半径A＞C，则A为Mg、B为Be；D、F均有-2价，处于ⅥA族，且D有+6价，原子半径D＞E，则D为S、E为O；H有+7、-1价，则H为Cl；F、G均为+1价，处于IA族，原子半径F＞Mg，而G＜Be，则F为Na、G为H；B有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于S，则B为Al，据此解答．

解答 解：短周期元素中，A、B化合价为+2，处于ⅡA族，原子半径A＞C，则A为Mg、B为Be；D、F均有-2价，处于ⅥA族，且D有+6价，原子半径D＞E，则D为S、E为O；H有+7、-1价，则H为Cl；F、G均为+1价，处于IA族，原子半径F＞Mg，而G＜Be，则F为Na、G为H；B有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于S，则B为Al．
（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-，故答案为：Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-；
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物分别为Al（OH）₃、HClO₄，二者反应离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）实验室中制取氯气的化学方程式是：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意对元素周期律的理解掌握．