题目内容

18．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N2+6H2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl，有关该反应的说法正确的是（　　）
A．SiCl4是氧化剂B．N2是还原剂C．H2被还原D．N2发生还原反应

分析 3SiCl4+2N2+6H2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl反应中N元素的化合价降低，H元素的化合价升高，据此分析．

解答 解：3SiCl4+2N2+6H2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl反应中N元素的化合价降低，则N2是氧化剂，发生还原反应，H元素的化合价升高，则H2是还原剂，发生氧化反应；故D正确．
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意从化合价的角度分析．

练习册系列答案
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4．从1L1mol/L的氯化钾溶液中取出50mL溶液，该50mL氯化钾溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.02 mol/LB．0.05 mol/LC．1 mol/LD．2mol/L
9．航天飞机（Space Shuttle）是往返于太空和地面之间的航天器，航天飞机需要三种推行物，一种是固体Al和NH4ClO4固体化合物而成的固态推行物，为运载火箭提供动力，一旦点燃，这种固体推行物将会生成Al2O3固体、AlCl3固体、NO气体和水蒸气．
    航天飞机从火箭上分离之后，其便被一种低温推进剂推上其预定轨道，这种低温推进剂是液态氢和液态氧的混合物．航天飞机在其预定轨道运行的能量是由一种自燃推进剂所提供的，它是由CH3NHNH2液体作为燃料，N2O4作为氧化剂．它们相互混合就会迅速反应产生氮气、二氧化碳气体和水蒸气．
请回答下列问题：
（1）固体铝和固体NH4ClO4反应的△H=dkJ/mol，则d＜0（填）（“＞”或“＜”）．
（2）46g液态CH3NHNH2与115g液态N2O4恰好完全反应生成氮气、二氧化碳和水蒸气，放出热量696kJ，写出该反应的热化学方程式：4CH3NHNH2（g）+5N2O4（g）=7N2（g）+4CO2（g）+12H2O（l）△H=-2784kJ•mol-1．
（3）请指出固体推进剂和其它推进剂相比的优点：结构简单，成本相对较低，使用非常安全，瞬间的爆发推力巨大．
（4）低温推进剂可用来为航天飞机提供电能，请写出用氢氧化钠溶液作电解质溶液的该电池的正极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应式2H2+4OH--4e-=4H2O．
6．根据2015年12月巴黎气候大会达成的全球减排协定，需要减少排放的气体是（　　）
A．N2B．O2C．H2D．CO2
13．在含有大量Ba2+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）
A．SO${\;}_{4}^{2-}$B．NH${\;}_{4}^{+}$C．HCO${\;}_{3}^{-}$D．OH-
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀盐酸与稀氨水反应：H++OH-═H2O
B．溴化钠溶液与氯气反应：2Br-+Cl2=═Br2+2Cl-
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．二氧化氮与水反应：2NO2+2H2O═2H++2NO${\;}_{3}^{-}$+H2
10．下列说法错误的是（　　）
A．在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体
B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力
C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用
D．原子晶体中只存在非极性共价键
7．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题

（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②冷凝管，④1000mL容量瓶．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是④（填序号）．
（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；②的进水口是g（填“f”或“g”）．
（4）现需配制250mL、0.2mol•L-1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①没有用玻璃棒引流；②应选用250mL容量瓶．
（5）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有③（填代号）．
①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水②所用过的烧杯、玻棒未洗涤③定容时，俯视标线观察④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出．
8．2015年11月世界气候大会再次提出全球变暖的问题．下列物质属于温室气体的是（　　）
A．SO2B．NO2C．O2D．CO2

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