Question

8．向盛有10mLlmol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 当加入50mLNaOH时，溶液中的溶质为NaAlO₂
• B． m点反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
• C． NH₄Al（SO₄）₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 若向NH₄Al（SO₄）₂溶液改加20mL1.2mol/L Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol

Answer 1

分析 0-30mL时发生的反应为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，30-40mL发生的离子方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O，40-50mL之间发生的离子方程式为 Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，
A．当加入50mLNaOH时，溶液中的溶质为NaAlO₂、NH₃．H₂O；
B．m点NaOH溶液体积在30-40mL之间，所以发生第二个离子方程式；
C．NH₄Al（SO₄）₂溶液中铵根离子、铝离子都易发生水解反应，且铝离子水解程度大于铵根离子；
D．n[NH₄Al（SO₄）₂]=1mol/L×0.01L=0.01mol、n[Ba（OH）₂]=1.2mol/L×0.02L=0.024mol，而硫酸根离子的物质的量为0.02mol，而钡离子的物质的量为0.024mol，所以钡离子过量，硫酸根离子完全反应；又知0-40mL时铝离子和铵根离子消耗氢氧根离子的物质的量为0.04mol，而氢氧根离子的总物质的量是0.048mol，由此分析解答．

解答 解：0-30mL时发生的反应为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，30-40mL发生的离子方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O，40-50mL之间发生的离子方程式为 Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，
A．当加入50mLNaOH时，溶液中的溶质为NaAlO₂、NH₃．H₂O，而不是单一的偏铝酸钠，故A错误；
B．m点NaOH溶液体积在30-40mL之间，所以发生第二个离子方程式，方程式为：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，故B正确；
C．NH₄Al（SO₄）₂溶液中铵根离子、铝离子都易发生水解反应，且铝离子水解程度大于铵根离子，所以离子浓度由大到小的顺序是：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．n[NH₄Al（SO₄）₂]=1mol/L×0.01L=0.01mol、n[Ba（OH）₂]=1.2mol/L×0.02L=0.024mol，而硫酸根离子的物质的量为0.02mol，而钡离子的物质的量为0.024mol，所以钡离子过量，硫酸根离子完全反应，生成0.02mol硫酸钡；又知0-40mL时铝离子和铵根离子消耗氢氧根离子的物质的量为0.04mol，而氢氧根离子的总物质的量是0.048mol，此时溶解0.008mol的氢氧化铝，所以沉淀的物质的量为0.022mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学图象及离子方程式的计算，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，明确离子反应的先后顺序是解题的关键，难度中等．