题目内容
16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙．X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数．则下列说法正确的是（ ）| A． | 化合物甲比乙的沸点低 | |
| B． | X、Y、Z、W的简单离子半径大小为：W＞Y＞Z＞X | |
| C． | 丙属于正盐，其水溶液呈中性 | |
| D． | X和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同 |
分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙，可知甲为NH3，乙为HCl，丙为NH4Cl，则X为H，Y为N，W为Cl；X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Y的最外层电子数为7-1-5=1，结合原子序数可知Z为Na，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为Na，W为Cl，
A．氨气分子间含氢键，化合物甲比乙的沸点高，故A错误；
B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则X、Y、Z、W的简单离子半径大小为：W＞Y＞Z＞X，故B正确；
C．丙属于正盐，其水溶液水解显酸性，故C错误；
D．X和Z形成的二元化合物为NaH，只含离子键，乙的化学键为共价键，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素化合物知识、最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．
如图所示，a、b、c均为非金属单质；d、e均为10电子共价化合物，且分子中所含原子数：d＞e；f为离子化合物．下列说法正确的是（ ）
如图所示，a、b、c均为非金属单质；d、e均为10电子共价化合物，且分子中所含原子数：d＞e；f为离子化合物．下列说法正确的是（ ）| A． | f受热易分解为d和e | |
| B． | 单质c具有强还原性 | |
| C． | 稳定性：d＞e | |
| D． | 单质a中的元素在周期表中位于第二周期第ⅥA族 |
7．下列关于环境问题的说法正确的是（ ）
| A． | 回收废旧电池的首要原因是回收石墨 | |
| B． | pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 | |
| C． | 焚烧一次性饭盒可减少白色污染 | |
| D． | 燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放 |
4．
有M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37．下列说法不正确的是（ ）
有M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37．下列说法不正确的是（ ）| A． | 沸点：M2D＞BM3＞AM4 | |
| B． | 原子半径：rE＞rA＞rB＞rD | |
| C． | 化合物AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵 | |
| D． | B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3 |
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O | |
| C． | 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH- | |
| D． | 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
1．X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2，Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素，下列说法错误的是（ ）
| A． | 简单离子半径大小顺序为：W＞Z＞R | |
| B． | X2Z2的电子式为： | |
| C． | X2Z的沸点比X2W的沸点高 | |
| D． | Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装 |
8．向盛有10mLlmol/LNH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 当加入50mLNaOH时，溶液中的溶质为NaAlO2 | |
| B． | m点反应的离子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| C． | NH4Al（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 若向NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol |
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | SO3与SO2分子空间结构不同，分子中S原子杂化方式也不同 | |
| B． | 乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的 | |
| C． | 中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形 | |
| D． | AB2型的分子空间构型必为直线形 |