题目内容

18．实验室用30%左右的H2SO4溶液（约3.7mol/L）与锌粒反应制取氢气．下列措施能加快反应速率的是（　　）
A．适当降低温度B．将锌粒改为铜粉
C．将所用硫酸改为98.3%浓硫酸D．滴加少量CuSO4溶液

分析 增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应，以此解答该题．

解答 解：A．降低温度，反应速率减小，故A错误；
B．将锌粒改为铜粉，铜与稀硫酸不反应，故B错误；
C．浓硫酸与锌反应不生成氢气，生成二氧化硫气体，故C错误；
D．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故D正确．
故选D．

点评 本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．向盛有10mLlmol/LNH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图．下列有关说法正确的是（　　）
A．当加入50mLNaOH时，溶液中的溶质为NaAlO2
B．m点反应的离子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O
C．NH4Al（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．若向NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol
9．利用如图所示装置，采用适当试剂可完成下表的探究实验，并得出相应的实验结论，其中错误的是（　　）
选项甲乙丙装置丙中的现象实验结论
A稀硝酸碳酸钾澄淸石灰水变浑浊酸性：HNO3＞H2CO3
B稀硫酸碳酸钠次氯酸钙溶液白色沉淀酸性：H2CO3＞HClO
C浓盐酸大理石硅酸钠溶液白色沉淀非金属性：C＞Si
D浓盐酸高锰酸钾石蕊溶液先变红后褪色氯水既有酸性，又具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
6．下列说法中正确的是（　　）
A．SO3与SO2分子空间结构不同，分子中S原子杂化方式也不同
B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D．AB2型的分子空间构型必为直线形
13．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．非金属性：Cl＞Br
3．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”，这里用到的分离方法为（　　）
A．蒸馏B．升华C．萃取D．蒸发
10．利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是（必要时可加热）（　　）
选项实验目的甲乙丙
A证明浓硫酸具有强氧化性浓硫酸碳粉溴水
B验证Cl2无漂白性浓盐酸MnO2干燥的红色布条
C验证NH3溶于水显碱性浓氨水碱石灰湿润的蓝色石蕊试纸
D比较H2CO3和H2SiO3的酸性硼酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液
A．AB．BC．CD．D
2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
A．元素B的化合物可以用来做焰火材料
B．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应
3．在某温度时，将nmol•L-1醋酸溶液滴入10mL1.0mol•L-1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．水的电离程度：c＞bB．a点Kw比b点大
C．n＞1.0D．c点：Ka（CH3COOH）=$\frac{10}{10n+1}$×10-8

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