题目内容
根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
| A、室温时，NaR溶液的pH大于7 |
| B、滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 |
| C、HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 |
| D、室温时，0.01mol?L-1的HR溶液pH=4 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：离子反应专题
分析：要证明一元酸HR为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．
解答：
解：A．常温下，测得NaR溶液的pH＞7，说明NaR为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HR为弱酸，故A不选；
B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明HR显酸性，但是不能说明是弱酸，故B选；
C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明HR存在电离平衡，则证明HR为弱酸，故C不选；
D．常温下，测得0.01 mol/LHR溶液的pH=4，说明HR没有完全电离，可证明HR为弱酸，故D不选．
故选B．
B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明HR显酸性，但是不能说明是弱酸，故B选；
C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明HR存在电离平衡，则证明HR为弱酸，故C不选；
D．常温下，测得0.01 mol/LHR溶液的pH=4，说明HR没有完全电离，可证明HR为弱酸，故D不选．
故选B．
点评：本题考查实验方案的评价，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累．
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10克某一元醇A和乙酸在一定条件下反应生成某酯17.6克，还回收未反应的醇0.8克，则A为（ ）
| A、甲醇 | B、乙醇 |
| C、1-丙醇 | D、1-丁醇 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3- |
| C、用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA |
| B、28 g CO中所含的原子数为2NA |
| C、1L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数为0.1NA |
| D、标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA |
能在水溶液中大量共存的离子组是（ ）
| A、H+ Fe3+ ClO-Cl- |
| B、H+ NH4+Fe2+ NO3- |
| C、Ag+ K+ Cl-SO42- |
| D、K+ AlO2-Cl- OH- |
设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
（1）常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
（2）常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA
（3）2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
（4）22.4L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等
（5）物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
（6）标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1NA
（7）10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
（8）由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA．
（1）常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
（2）常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA
（3）2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
（4）22.4L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等
（5）物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
（6）标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1NA
（7）10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
（8）由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA．
| A、（1）（3）（5）（7） |
| B、（2）（4）（6）（8） |
| C、（2）（5）（8） |
| D、（2）（8） |