题目内容

回答有关酶的问题．
（1）为研究pH对过氧化氢酶活性的影响，按下列表中步骤顺序进行实验．请填写预测的实验结果
操作步骤①加入1ml②滴两滴肝脏研磨液，并混合均匀③加入2ml3%的H2O2，混合均匀实验结果
1号试管水
 
2号试管5%NaOH溶液
 
3号试管5%HCl溶液
 
（2）1857年，法国科学家巴斯德提出酿酒中的发酵是由于酵母细胞的存在，没有活细胞的参与，糖类是不可能变成酒精的．为了验证巴斯德的上述观点，有人把用于酿酒的设备、原料（糖类）和接入的酵母菌进行了高温灭菌处理，结果糖类真的没有变成酒精．据此回答：
你认为巴斯德的上述观点是否正确？
 
，上述实验中糖类没有变成酒精的原因是
 
．
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）研究pH对过氧化氢酶活性的影响，确保只有一个变量，其它条件或因素都保持相同，3个试管中仅反应的PH值不同，结果通过观察产生氧气的气泡判断影响条件；
（2）根据酵母菌蛋白质在高温时失去活性来分析判断．
解答： 解：（1）研究pH对过氧化氢酶活性的影响，确保只有一个变量，其它条件或因素都保持相同，3个试管中仅反应的PH值不同，结果通过观察1号试管产生大量气泡，2号试管无明显现象，3号试管产生少量气泡，所以酶催化反应要选择适宜的pH，
故答案为：产生大量气泡；无明显现象；产生少量气泡；
（2）因为酵母菌属于蛋白质，蛋白质在高温时失去活性，所以当把用于酿酒的设备、原料（糖类）和接入的酵母菌进行了高温灭菌处理时蛋白质已经失去活性，
故答案为：不正确；高温使酶失活．
点评：本题考查了酶催化条件的选择，注意酶的催化要在一定条件下进行的．
练习册系列答案
相关题目
离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料，在生产和科研中有广泛应用．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示：
（1）若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过）．左边充满加过盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液（FeCl2过量），一段时间后可观察到的现象：右边
 
．（从下列选项中选择）
A．无明显现象  B．溶液由浅绿色变红色  C．溶液由无色变黄色  D．溶液由浅绿色变无色
试写出左边发生反应的离子方程式
 

（2）若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过且不易堵塞），左边充满1 mol?L-1的NaHCO3溶液，右边充满等体积的1 mol?L-1的NaAlO2溶液，一段时间后可观察到的现象；左边
 
．（从下列选项中选择）
A．无明显现象 B．有气泡产生 C．有白色胶状沉淀生成 D．有红褐色沉淀生成
试比较最终容器内所得溶液中离子浓度的大小
 
．
如图为某工厂处理含Fe3+、Cu2+、Ag+废水的流程图：

据图回答下列问题：
（1）操作①中发生反应的离子方程式为
 
．
（2）操作②中H2O2起了
 
（填“氧化”或“还原”）的作用．
（3）操作③中产生的沉淀为
 
（填化学式）．
（4）操作④中通入的X气体为
 
（填化学式）．
如图1所示，烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如化合物A～E的转化关系如图2所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C无酸性且为八元环内酯．D是常用增塑剂，E是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（E也可由其他原料催化氧化得到），F是一种常用的指示剂酚酞，结构如图3．

（1）写出反应类型：①
 
；②
 
．
（2）写出结构简式：A
 
；E
 
．
（3）写出反应③的化学方程式：
 
．
（4）酚酞是一种有机弱酸，在中学化学实验中，常用它来指示溶液是否显碱性，基变色范围为8.2～10，变色原理为图4所示：
但在平时做实验时，遇到一些反常现象，比如在较浓的碱液中加入酚酞，溶液仍为无色，这是由于转化成无色的羧酸盐式；在浓硫酸中加入酚酞，溶液变成红综色，这是由于发生了醌式氧双键的加成反应，请用结构式将上述解释填在方框内：
Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0.0lmol．
阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成．溶液中阴离子种类不变．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
（1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是
 
．该过程中涉及的离子方程式有
 
、
 
．
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为
 
（写化学式）．
（3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入
 
mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．
Ⅱ．a mol Cu2S和b mol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为
 
mol（用同时含有a、b、v、c的表达式表示）．
Ⅲ．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol，欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为
 
．据此计算出△H2=
 
kJ/mol（用含a和b的式子表示）．
关于下图所示实验装置的叙述错误的是（　　）
A、将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气
B、若已知参加反应的Zn的质量，则该装置可用来测定气体摩尔体积
C、若已知参加反应的Zn的质量，则该装置可用来测定锌的相对原子质量
D、反应停止后，立即读数
TiO2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业．工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下．

已知：Ⅰ：
Ti（s）+O2（g）=TiO2（s）△H=-946kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）△H=-815kJ?mol-1
Ⅱ：某温度下各物质的沸点如下：
物质TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3
沸点/℃13631056.5180
回答下列问题：
（1）在氯化工序中发生反应：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（g）+2CO （g）．试计算其反应的△H=
 
 kJ?mol-1；反应的平衡常数表达式K=
 
，在图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图．
（2）氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用
 
方法获得较纯净的TiCl4．
（3）TiO2与Cl2反应：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1．该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因
 

（4）还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是
 
．
（5）制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O2-），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：
 
．
现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如图所示（无关物质已经略去）：

请回答：
（1）D溶液pH
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）
 
．
（2）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是
 
（用化学式表示）
（3）等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者
 
后者（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
 
．
（5）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为
 
、
 
（填化学式）．
下列说法不正确的是（　　）
A、某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，则溶液中可能含有Cl-
B、用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+，可能有K+
C、加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，说明原溶液一定含有CO32-
D、可用焰色反应可区分KCl和NaCl

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