题目内容
亚硝酸（HNO2）的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应 |
| B、0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2 |
| C、同浓度的亚硝酸比盐酸导电能力弱 |
| D、10mL同浓度的亚硝酸与盐酸，与等质量锌粉反应，盐酸更快 |
考点：强电解质和弱电解质的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．酸碱是否完全反应取决于二者的物质的量的关系，与是否强弱电解质无关；
B．根据氢离子浓度判断是否完全电离，若完全电离，是强电解质，反之是弱电解质；
C．可根据导电性强弱比较离子浓度大小，以此比较电解质的强弱；
D．通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别．
B．根据氢离子浓度判断是否完全电离，若完全电离，是强电解质，反之是弱电解质；
C．可根据导电性强弱比较离子浓度大小，以此比较电解质的强弱；
D．通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别．
解答：
解：A．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应，只能说明亚硝酸为酸，不能说明其电离的程度，故A错误；
B．0.1mol/L的亚硝酸溶液，如果亚硝酸为强酸，PH约为1，而该溶液的PH约为2，说明亚硝酸部分电离，说明HNO2是弱电解质，故B正确；
C．在相同条件弱电解质部分电离，溶液中离子少，导电性弱于强电解质，同浓度的亚硝酸比盐酸导电能力弱，说明HNO2是弱电解质，故C正确；
D．等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与等质量锌粉反应，前者反应产生的气体速率较慢，是因为亚硝酸部分电离，氢离子浓度较小，说明HNO2是弱电解质，故D正确；
故选A．
B．0.1mol/L的亚硝酸溶液，如果亚硝酸为强酸，PH约为1，而该溶液的PH约为2，说明亚硝酸部分电离，说明HNO2是弱电解质，故B正确；
C．在相同条件弱电解质部分电离，溶液中离子少，导电性弱于强电解质，同浓度的亚硝酸比盐酸导电能力弱，说明HNO2是弱电解质，故C正确；
D．等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与等质量锌粉反应，前者反应产生的气体速率较慢，是因为亚硝酸部分电离，氢离子浓度较小，说明HNO2是弱电解质，故D正确；
故选A．
点评：本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性、测定盐溶液的pH、做对比实验等来判断弱电解质，题目难度不大．
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下列离子方程式表达正确的是电解（ ）
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| ||
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| D、Fe3+、Cu2+、NO3-、OH- |
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如图是测定NaOH（含Na2CO3杂质）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表所示（假设CO2全部逸出）：