题目内容
下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
| A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- |
| B、Na+、Mg2+、NO3-、CO32- |
| C、Na+、HCO3-、NO3-、SO42- |
| D、Na+、SO42-、S2-、Cl- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：溶液呈碱性，如离子之间在碱性条件下不发生任何反应，则能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能过量存在．
解答：
解：A．MnO4-有颜色，与无色溶液不符，故A错误；
B．碱性条件下Mg2+不能大量共存，故B错误；
C．碱性条件下HCO3-不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
B．碱性条件下Mg2+不能大量共存，故B错误；
C．碱性条件下HCO3-不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意把握离子的性质，明确题目碱性、无色的要求为解答该题的关键．
练习册系列答案
相关题目
下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）
| A、取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ |
| B、向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基 |
| C、向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI |
| D、向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2] |
已知：Ki1（H2SO3）＞Ki2（H2SO3）＞Ki（C6H5OH），下列反应不能发生的是（ ）
| A、H2SO3+SO32-→2HSO3- |
B、 |
C、 |
D、 |
相同体积的Na2SO4、MgSO4、Fe2（SO4）3溶液，分别加入足量的BaCl2溶液，产生相同质量的沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）
| A、1：1：1 |
| B、1：1：3 |
| C、1：2：3 |
| D、3：3：1 |
亚硝酸（HNO2）的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应 |
| B、0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2 |
| C、同浓度的亚硝酸比盐酸导电能力弱 |
| D、10mL同浓度的亚硝酸与盐酸，与等质量锌粉反应，盐酸更快 |
下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是（ ）
| A、NH3 |
| B、O2 |
| C、HBr |
| D、HCl |
下列在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Fe3+、K+、CO32-、OH- |
| B、Ba2+、Na+、SO42-、NO3- |
| C、Na+、Ag+、HCO3-、Cl- |
| D、K+、NH4+、Br-、I- |