题目内容
如图是测定NaOH（含Na2CO3杂质）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表所示（假设CO2全部逸出）：| 实验操作 | 时间/s | 电子天平读数/g |
| 烧杯+盐酸 | 357.300 | |
烧杯+盐酸+样品 |
0 30 60 90 120 |
370.600 370.125 369.750 368.400 368.400 |
（2）粗略计算溶液中新生成的溶质的物质的量浓度．
考点：有关混合物反应的计算
专题：差量法
分析：（1）由表中数据可知，烧杯与盐酸的总质量为357.300g，加入样品后（0s）总质量为370.600g，故样品的质量为370.600g-357.300g=13.3g，由90s、120s的总质量可知，反应完全后总质量减少370.600g-368.400g=2.2g，质量减少为生成二氧化碳的质量，根据n=
计算二氧化碳的物质的量，由碳原子守恒计算碳酸钠的物质的量，根据m=nM计算碳酸钠的质量，进而计算样品中氢氧化钠的质量；
（2）新生成的溶质为NaCl，根据钠原子守恒可知溶液中n（NaCl）=n（NaOH）+2n（Na2CO3），再根据c=
计算新生成的NaCl的物质的量浓度．
| m |
| M |
（2）新生成的溶质为NaCl，根据钠原子守恒可知溶液中n（NaCl）=n（NaOH）+2n（Na2CO3），再根据c=
| n |
| V |
解答：
解（1）由表中数据可知，烧杯与盐酸的总质量为357.300g，加入样品后（0s）总质量为370.600g，故样品的质量为370.600g-357.300g=13.3g，由90s、120s的总质量可知，反应完全后总质量减少370.600g-368.400g=2.2g，质量减少为生成二氧化碳的质量，故二氧化碳的物质的量为
=0.05mol，由碳原子守恒可知碳酸钠的物质的量为0.05mol，故碳酸钠的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g，故样品中氢氧化钠的质量为13.3g-5.3g=8g，
答：样品中氢氧化钠的质量为8g；
（2）8g氢氧化钠的物质的量为
=0.2mol，新生成的溶质为NaCl，根据钠原子守恒可知溶液中n（NaCl）=n（NaOH）+2n（Na2CO3）=0.2mol+0.05mol×2=0.3mol，溶液的体积为200mL，故氯化钠的浓度为
=1.5mol/L，
答：溶液中新生成的NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L．
| 2.2g |
| 44g/mol |
答：样品中氢氧化钠的质量为8g；
（2）8g氢氧化钠的物质的量为
| 8g |
| 40g/mol |
| 0.3mol |
| 0.2L |
答：溶液中新生成的NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L．
点评：考查混合物的有关计算，难度中等，（1）中注意守恒思想的运用．
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