题目内容

7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：每三种元素组成的化合物：WXZ、WXY（非化学式，下同）能抑制水的电离，XYZ的化合物中有一种和WYZ的化合物能促进水的电离，且四种元素组成的两种化合物可发生反应生成能使品红溶液褪色的气体，则Y元素是（　　）
A．NB．OC．NaD．S

分析 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，由每三种元素组成的化合物：WXZ、WXY能抑制水的电离，则为酸或碱，W为H，X为O，XYZ的化合物中有一种和WYZ的化合物能促进水的电离，则为促进水解的盐，盐可能为NaHS，NaClO，可知Y为Na，Z为S，且四种元素组成的两种化合物可发生反应生成能使品红溶液褪色的气体，气体为二氧化硫，以此来解答．

解答 解：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，由每三种元素组成的化合物：WXZ、WXY能抑制水的电离，则为酸或碱，W为H，X为O，XYZ的化合物中有一种和WYZ的化合物能促进水的电离，则为促进水解的盐，盐可能为NaHS，NaClO，可知Y为Na，Z为S，且四种元素组成的两种化合物可发生反应生成能使品红溶液褪色的气体，即硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成气体为二氧化硫，具有漂白性，则Y为Na符合题意，
故选C．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握促进或抑制水电离的物质及二氧化硫的漂白性为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．下列说法不正确的是（　　）
A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子所多出的那部分能量称作活化能
B．对于某一反应aA+bB=cC+dD，△H单位中的mol-1是指每摩尔（aA+bB=cC+dD）反应
C．研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学
D．甲烷分子具有正四面体结构的原因是碳原子的2S轨道与2P轨道发生SP杂化
18．能用组成元素的单质直接反应得到的物质是（　　）
A．NO 2B．FeCl2C．SO3D．FeCl3
15．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．钠跟水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．铁粉跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
2．金属是日常生活和工农业生产中广泛使用的材料．恰当的金属防腐方法是延长金属材料使用寿命的前提．
（1）烤蓝是钢铁零件表面处理的防腐蚀的工艺，其原理就是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化物薄膜（Fe3O4），方法之一是在碱性条件下用NaNO2、NaNO3分别将Fe氧化为亚铁酸钠（Na2FeO2）、铁酸钠（Na2Fe2O4），这两个反应要发生除分别需要NaNO2、NaNO3试剂外，还需要的试剂为NaOH（填化学式）；上述两个反应的生成物亚铁酸钠与铁酸钠反应生成Fe3O4氧化膜，反应的化学方程式为2H2O+Na2FeO2+Na2Fe2O4=4NaOH+Fe3O4．
（2）锌酸钾（K2ZnO2）的碱性溶液作为电解质溶液可以镀锌，该工艺中镀件为阴极（选填“阳极”或“阴极”），阳极电极反应式为Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O，阴极电极反应式为ZnO22-+2H2O+2e-=Zn+4OH-．
（3）外加电流保护法是金属防腐的重要方法，其原理如图所示．a为电源负（选填“正”或“负”）极，写出一种符合“辅助电极”的物质名称石墨．
12．下列关于C2H4和C3H6两种气体，下列说法正确的是（　　）
A．质量相同时，分子数相同B．同温同压下，密度相同
C．体积相同时，分子数相同D．质量相等时，原子数相同
19．氧化锌（M=81.0g•mol-1），又称锌白、锌氧粉．纳米氧化锌是一种新型高功能精细无机粉料，可用于制造气体传感器、荧光体、紫外线遮蔽材料、高效催化剂，广泛用于涂料、医药、玻璃等工业行业．利用ZnCl2（M=136.0g•mol-1）和H2C2O4固体制备工艺流程如下：

其反应原理如下：ZnCl2+H2C2O4+2H2O═ZnC2O4•2H2O↓+2HCl
2ZnC2O4•2H2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ZnO+4CO2↑+4H2O
已知：①ZnC2O4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑
②Ag2C2O4、ZnC2O4难溶于水，易溶于强酸．
根据以上内容回答下列问题：
（1）反应时H2C2O4过量的原因氯化锌充分转化成ZnC2O4•2H2O沉淀．
用6.000gH2C2O4固体配制约2.5mol•L-1H2C2O4溶液需要用到的仪器ABCD．
A．烧杯 B．容量瓶 C．托盘天平 D．胶头滴管
（2）a操作名称为过滤．在反应后，操作a前，往往加入乙醇，乙醇的作用为减小ZnC2O4•2H2O的溶解度，便于ZnC2O4•2H2O充分析出．
（3）洗涤时如何检验是否已洗涤干净？取最后一次洗涤滤液，滴加硝酸酸化的硝酸银，看是否有沉淀出现，若有沉淀，则洗涤未干净，若无则干净．
（4）灼烧需要在氧气气氛中于350℃～450℃下灼烧0.5～2h，得到白色纳米氧化锌粉，试分析灼烧在氧气气氛中进行的原因将草酸根充分氧化成二氧化碳．如何说明灼烧时已完全分解？将加热后固体冷却称重，再加热、冷却再称重，直到两次质量相差小于0.1g即可说明已完全分解．
（5）称量产品质量为3.240g，则该纳米氧化锌的产率为80%．
6．回答下列问题
（1）可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H=Q 根据图回答：
①压强 P1比P2小填（大或小）②（a+b）比（c+d）小填（大或小）
③温度t1℃比t2℃高填（高或低）
④Q值为正填（正或负）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热．
7．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X；②X→C．反应过程中能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
A．E2表示反应X→C的反应热
B．A+B→C此反应放热
C．X是反应A+B→C的催化剂
D．加入催化剂可改变反应A+B→C的反应热

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