Question

2．同温同压下，对下列气体叙述不正确的是（　　）

• A． 8gO₂和1gH₂体积为1：2
• B． NH₃和H₂S密度比为1：2
• C． 5L N₂和4L CH₄原子数比为1：2
• D． 2mol CO₂和1mol CO分子数比为2：1

Answer 1

分析 同温同压下，气体的V_m相同，则体积之比等于物质的量之比，结合气体分子的构成以及气体的相对分子质量结合n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$解答该题．

解答 解：A、8gO₂的物质的量为$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，1gH₂的物质的量为$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，所以体积之比为1：2，故A正确；
B、由ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{nM}{n{V}_{m}}$可知，密度之比等于摩尔质量之比，体积关系不知，所以无法求NH₃和H₂S密度比为1：2，故B错误；
C、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以原子数比为5×2：4×5=1：2，故C正确；
D、根据N=nN_A，所以2mol CO₂和1mol CO分子数比为2：1，故D正确；
故选B．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．