题目内容

16．下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　）
A．16O和18OB．白磷和红磷C．氨气和液氨D．H2和D2

分析 由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．

解答 解：A．16O和18O是原子，不是单质，故A错误；
B．白磷和红磷是由磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．氨气和液氨是化合物，不属于同素异形体，故C错误；
D．H2和D2是同种物质，故D错误．
故选B．

点评 本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．

练习册系列答案
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6．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+1ClO2↑+2Cl2↑+2H2O
（1）请配平上述化学方程式．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填编号）
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol．
（4）氧化剂是KClO3，还原剂是HCl；氧化产物是Cl2，还原产物是ClO2．
7．实验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3，．回答下列问题
（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为12mol/L．
（2）若要配制50mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为13.44L．
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的盐酸，需用量筒量取上述浓盐酸31.3毫升．
（4）将10ml的3mol/L的盐酸与10ml 1mol/L的CaCl2溶液混合，则混合液中Cl-的物质的量浓度是2.5mol/L．（假设混合后溶液的体积为二者之和）
（5）有下列物质：①Fe  ②CO2　③Na2O　④Cu（OH）2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl
⑦H2SO4　⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．上述十种物质中，其中属于电解质的有③④⑤⑥⑦，属于非电解质的有②⑧．
4．关于如图的说法中，不正确的是（　　）
A．如图电解一段时间后溶液颜色变浅
B．如图待镀铁制品与电源负极相连
C．如图电子由b极流向a极
D．如图阴极反应式：Ix-+（x-1）e-=xI-
11．下列根据实验事实所得结论或解释正确的是（　　）
 实验事实结论或解释
ASO2的水溶液导电SO2是电解质
BAlCl3溶液导电AlCl3是离子化合物
CH2SO4溶液导电性比CH3COOH溶液强H2SO4是强电解质
D0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1CH3COOH?H++CH3COO-
A．AB．BC．CD．D
1．对于短周期元素，下列说法正确的是（　　）
A．最外层电子数相同的微粒一定位于同一族
B．两种简单离子不可能相差3个电子层
C．同族的两元素之间不可能形成化合物
D．若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1
8．工业上合成氨（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q）适宜条件的选择是化学反应速率原理与化学平衡移动原理的综合利用．
（1）从反应速率快慢分析：压强应高（填“高”或低），温度应高（填“高”或“低”），催化剂使用（填“使用”或“不用”）．
（2）从平衡移动原理分析；压强应高（填“高”或“低”），温度应低（填“高”或“低”），催化剂不用（填“使用”或“不用”）．
（3）实际工业生产中选择压强为C、温度为F、催化剂为H．（填序号）
A.1MPa  B.20MPa～50MPa C.100Mpa D.25℃E.100℃
F.500℃G．不用催化剂 H．铁作催化剂 I．五氧化二钒作催化剂．
5．为了加快锌粉和稀硫酸反应放出H2的速率，可向稀硫酸中加入（　　）
①锌粉 ②等浓度的硫酸 ③比原硫酸浓度大的稀硫酸 ④醋酸钠 ⑤铜粉 ⑥氧化铜 ⑦硫酸铜．
A．①③B．①⑤C．③⑤⑥⑦D．全部
2．同温同压下，对下列气体叙述不正确的是（　　）
A．8gO2和1gH2体积为1：2B．NH3和H2S密度比为1：2
C．5L N2和4L CH4原子数比为1：2D．2mol CO2和1mol CO分子数比为2：1

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