题目内容
14．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是（ ）| A． | 氢气还原氧化铜 | B． | 高锰酸钾分解 | ||
| C． | 锌放入稀硫酸 | D． | 碳和水蒸气在高温下反应 |
分析 生成物总能量低于反应物总能量，说明该反应是一个放热反应，根据常见的放热反应知识来回答．
解答 解：生成物总能量低于反应物总能量，说明该反应是一个放热反应．
A、氢气还原氧化铜反应是一个吸热反应，故A错误；
B、高锰酸钾分解反应是吸热反应，故B错误；
C、锌放入稀硫酸是一个放热反应，故C正确；
D、碳和水蒸气在高温下反应是吸热的，故D错误．
故选C．
点评 本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
5．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氧化亚铜和硝酸反应：3Cu2O+14HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+2NO+7H20，属于氧化还原反应 | |
| B． | Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl属于氧化还原反应 | |
| C． | 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2属于氧化还原反应和化合反应 | |
| D． | 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应 |
2．同温同压下，对下列气体叙述不正确的是（ ）
| A． | 8gO2和1gH2体积为1：2 | B． | NH3和H2S密度比为1：2 | ||
| C． | 5L N2和4L CH4原子数比为1：2 | D． | 2mol CO2和1mol CO分子数比为2：1 |
9．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A． | 洁净的空气 | B． | 纯净的盐水 | C． | 石油 | D． | 冰水 |
19．如表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
| 选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
| A | 分离溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
| B | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
| C | 除去KNO3中混杂的NaCl | 重结晶 | 氯化钠在水中的溶解度很大 |
| D | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸馏 | 丁醇与乙醚的沸点相差较大 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则a=-28.5．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示数据加入物质，反应经10分钟后达到平衡．
①甲容器中：CO的平衡转化率为60%，反应从开始到平衡CO2平均反应速率=0.03mol/（L．min）．
②下列说法正确的是abc（填字母）．
a．容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙两容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率．
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则a=-28.5．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示数据加入物质，反应经10分钟后达到平衡．
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
②下列说法正确的是abc（填字母）．
a．容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙两容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率．
电解饱和食盐水的原理如图所示．