题目内容
14．下列说法正确的是（ ）| A． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+ | |
| B． | 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用KMnO4溶液 | |
| C． | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低 | |
| D． | 将铜粉加1.0 mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝，有黑色固体出现，说明金属铁比铜活泼 |
分析 A．氢氧化铝不溶于弱碱；
B．铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等氧化剂反应；
C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
D．Cu与Fe2（SO4）3溶液发生氧化还原反应生成硫酸铜、硫酸亚铁．
解答 解：A．氢氧化铝不溶于弱碱，所以向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故B正确；
C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则Al熔化但不滴落，现象不合理，故C错误；
D．Cu与Fe2（SO4）3溶液发生氧化还原反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，不能有黑色固体出现，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，注意元素化合物知识与实验的结合．
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4．下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
| A． | 用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸 | |
| B． | 可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 | |
| C． | 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 | |
| D． | 用pH计测得某溶液的pH为2 |
营养均衡是人体健康的保证．
2．高铁酸钾是一种常用的水处理剂．工业制备高铁酸钾的离子反应式为：Fe3++C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O
下列有关说法不正确的是（ ）
下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 高铁酸钾中铁显+6价 | |
| B． | Fe3+的氧化性强于FeO42- | |
| C． | 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 | |
| D． | 用K2FeO4处理废水时其转化为Fe3+，因此K2FeO4具有杀菌和吸附双重作用 |
9．某学习小组为探究MnO2与FeCl3•6H2O的反应，设计了下列装置如图1：
实验前查到信息：
①FeCl3熔点282℃，沸点315℃，FeCl3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ FeCl2+Cl2↑
②FeCl3•6H2O 熔点37℃，沸点285℃
实验过程记录：
回答下列问题：
（1）A中的白雾是盐酸小液滴．
（2）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是FeCl3•6H2O受热气化，在管壁遇冷所致．
（3）B中溶液变红，用化学用语解释原因是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（4）对C中溶液变黄色，小组展开进一步实验如图2：
Ⅰ．C中变黄的原因是Fe3+和Br2共同导致．
Ⅱ．C中发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（5）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红色固体，A中发生化学反应的方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．
实验前查到信息：
①FeCl3熔点282℃，沸点315℃，FeCl3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ FeCl2+Cl2↑
②FeCl3•6H2O 熔点37℃，沸点285℃
实验过程记录：
| 操作步骤 | 现象 |
| 1检查装置气密性，添加相应药品，点燃酒精灯，开始给A加热 | |
| 2打开a，关闭b、c，用湿润蓝色石蕊试纸贴近a口 | A中出现白雾，蓝色石蕊试纸变红 |
| 3打开b，关闭a、c | A中逐渐产生黄色气体，试管及导管壁内附有黄色液滴，B中溶液变红 |
| 4打开c，关闭a、b | C中溶液变棕黄色 |
| 5停止加热 |
（1）A中的白雾是盐酸小液滴．
（2）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是FeCl3•6H2O受热气化，在管壁遇冷所致．
（3）B中溶液变红，用化学用语解释原因是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（4）对C中溶液变黄色，小组展开进一步实验如图2：
Ⅰ．C中变黄的原因是Fe3+和Br2共同导致．
Ⅱ．C中发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（5）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红色固体，A中发生化学反应的方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．
19．设NA表示阿伏加徳罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | CO2通过Na2O2使其增重28 g 时，反应中转移的电子数为0.5NA | |
| B． | 25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，则 Ba SO4饱和溶液中Ba2+数目为=1×10-5 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L CH2Cl2中共价键的数目为4NA | |
| D． | 高温下，16.8g Fe与足量的水蒸气完全反应失去电子的数目为0.8NA |
+HNO3$\stackrel{浓硫酸}{→}$
+H2O；③
；④
．①③④均为取代反应（填反应类型）．
E
．
18．下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 | 用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol•L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡 |
| B | 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质 | 将Fe（NO3）2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
| C | 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强 | 将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 |
| D | 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 | 向2mL0.1mol•L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol•L-1NaC1溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |