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2．高铁酸钾是一种常用的水处理剂．工业制备高铁酸钾的离子反应式为：Fe3++C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O
下列有关说法不正确的是（　　）
A．高铁酸钾中铁显+6价
B．Fe3+的氧化性强于FeO42-
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
D．用K2FeO4处理废水时其转化为Fe3+，因此K2FeO4具有杀菌和吸附双重作用

分析 A、离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷；
B、据此计算氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．据此判断；
C、反应中Fe（OH）3是还原剂，C1O-是还原剂，根据电子转移守恒计算二者物质的量之比；
D、K2FeO4中铁为高价铁，具有强氧化性能杀菌，Fe（OH）3（胶体）具有净水作用．

解答 解：A、令FeO42-中，铁元素的化合价为x，则x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故A正确；
B、反应Fe3++C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价降低，C1O-是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe3+是还原剂，FeO42-是氧化产物，氧化性C1O-＞FeO42-，实际氧化性FeO42-＞Fe3+，故B错误；
C、反应Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，故C正确；
D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确．
故选：B．

点评 本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物是关键．

练习册系列答案
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12．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
（1）等物质的量浓度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为cbda（填字母）．
（2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是B．
A．C（H+） B．C（H+）/C（CH3COOH）  C．C（H+）•C（OH-）
（3）25℃时，将 20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快； 反应结束后所得两溶液中，（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=17．
（5）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
13．下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是（　　）
A．CO2B．SO2C．NH3D．HC1
10．下列实验操作或装置正确的是（　　）
A．
用图所示装置测定中和反应的反应热
B．
用图所示装置在实验室制取少置乙烯
C．
用图3所示装置证明碳酸酸性强于苯酚
D．
用图所示装置在实验室制取少量硝基苯
17．下列说法中不正确的是（　　）
A．液氨可用作制冷剂B．氧化铝可用于制造耐火坩埚
C．液态钠可作核反应堆的传热介质D．硅单质是光纤制品的基本原料
7．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．一定条件下，向体积固定为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．
（1）反应开始至第3分钟内，CO2的反应速率v（CO2）=$\frac{1}{6}$mol/（L•min）．
（2）该条件下，反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$； 
（3）能使容器内n（CH3OH）：n（CO2）增大的措施有c．
a．升高容器内温度                b．加入适当的催化剂
c．将H2O（g）从容器中分离出去      d．向容器内充入氦气增压
（4）当反应进行到10分钟时，若向该密闭容器中再充入1mol CO2和3mol H2，维持其它反应条件不变，则对体系影响的下列观点，正确的是b．
a．反应的K值增大            b．CO2的转化率增大
c．达平衡后c（CH3OH）是10分钟时的2倍d．反应继续放出热能49kJ．
14．下列说法正确的是（　　）
A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用KMnO4溶液
C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低
D．将铜粉加1.0 mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝，有黑色固体出现，说明金属铁比铜活泼
11．下列物质分类的正确组合是（　　）
混合物化合物单质盐
A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐
B水玻璃KNO3晶体O2纯碱（Na2CO3）
C空气澄清石灰水铁石灰石
DCuSO4•5H2OCaCl2水银CaO
A．AB．BC．CD．D
6．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
ABCD


除去CO2中的HCl气体除去苯中的苯酚观察铁的吸氧腐蚀检验乙炔的还原性
A．AB．BC．CD．D

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